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温州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件,某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

    I.采集水样及氧的固定:

    用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化及滴定:

    将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32-+I2====2I+S4O62-)。

    回答下列问题:

    (1)氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________

    (2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化,MnO(OH)2被I还为Mn2+,发生反应的离子方程式为______________________________

    (3)标准Na2S2O3溶液的配制。

    ①配制amol·L-1480mL该溶液时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________

    若定容时俯视,会使配制的Na2S2O3浓度__________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ②Na2S2O3溶液不稳定,配制过程中,用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。

    (4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉作指示剂,达到滴定终点的现象为____________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。

  • 3、【化学—选修5:有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

    已知:①

    E的核磁共振氢谱只有一组峰;

    J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。

    回答下列问题:

    (1)对E的系统命名

    (2)由B生成C反应类型为  

    (3)C中官能团名称为 ,C分子中最多有 个原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)

    (4)由H生成J的化学方程式为 (写明反应条件)。

    (5)与CO2反应生成X,X的同分异构体中:

    ①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。

    满足上述条件X的同分异构体共有   种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式  

    (6)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路线流程图(其它试剂任选)。合成路线流程图表达方法例如下:

     

  • 4、ABCDE五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中C、DE同周期,AC同主族,BE同主族,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,又知A单质是密度最小的气体。

    请回答下列问题:

    (1)元素C在周期表中的位置______________________________

    (2)ACE以原子个数比1∶1∶1形成化合物X,其电子式为_________________

    (3)B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是(用分子式表示) ________________

    (4)若D是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:___________________________________________

     

  • 5、合成氨工业上常用下列方法制备H2

    方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

    方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    (1)已知

    ①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H1=一394 kJ·mol一1

    ②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H2=一222 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H3=一484 kJ·mol-1

    试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________

    (2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示:

    ①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______________

    ②乙容器中,当反应进行到1.5 min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是__________

    ③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。

    A.V逆(CO2)=2V正(H2)

    B.混合气体的密度保持不变

    C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

    D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    (3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。

    ①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号,下同)。

    A.溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系

    B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系

    C .溶液的pH与反应时间t的关系

    D.K与反应时间t的关系

    ②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_____________

    A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体

    (4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________

    A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

    B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

    C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

    D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

    (5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:

    方案一:用托盘天平称取_________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。

    方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________

     

  • 6、(1)参考的结构示意图,画出结构示意图___________

    (2)有机物互为同分异构体,但熔点(-90℃)远低于(240℃),可能的原因是___________

  • 7、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:

    (1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH____________(填“大于0”或“小于0”)。该反应在_______________条件下能自发进行(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)。

    (2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____

    (3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (4)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_________________________

    ②控制反应温度为600℃的理由是_____________________

    (5)某燃料电池以乙苯为燃料,Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为_____________________,正极上通入的气体为______________

     

  • 8、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下:

    (1)“煅烧氧化”时,1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________;MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________

    (2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10,防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2___________;写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,发生反应的化学方程式为_____________

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

    步骤1. 准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

  • 9、短周期元素WXYZM的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0X原子的最外层电子数是次外层的2倍,ZM同主族,Z2的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题:

    1M在元素周期表中的位置_____

    2)化合物pWXYM四种元素组成。已知:向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____

    3)由XZM三种元素可组成物质qq的分子结构类似于CO2,则q的结构式为_____

    4)(XY2的化学性质与Cl2相似。常温下,(XY2NaOH溶液反应的离子方程式为_____

    5)常温下,1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1mol Z2,该反应的化学方程式为_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、某同学配制0.10mol·L-1NaOH(aq)470mL,有以下仪器:

    ①药匙 100mL量筒 ③烧杯 ④玻璃棒

    1)该同学应选择__mL的容量瓶;除上述仪器之外,还需要的玻璃仪器是__

    2)经计算,本实验需称量氢氧化钠固体的质量为___g

    3)用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是___(填字母代号)

    A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液

    4)配制溶液过程中下列操作,对溶液浓度的影响用偏大”“偏小无影响填空。

    ①称量NaOH时,物码放置颠倒___

    ②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:___

    ③定容时仰视刻度线:___

    ④定容摇匀后,发现液面下降,没做任何处理将溶液装入试剂瓶___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物M(化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3),若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O,若向溶有2.83gM的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

    由此推断出化合物Mxy__。写出简要计算过程:__

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图:

    已知:H2S的电离常数

    回答下列问题:

    (1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸:

    ①金属镍溶解的离子方程式是_______

    ②“酸溶”时产生的废渣成分有_______

    ③该过程控制温度70℃-80℃的原因是_______

    (2)“除铁”时,将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀对后续操作较为有利:

    ①黄钠铁矾中Fe元素的化合价为_______

    ②“除铁”加入Na2CO3时,生成黄钠铁矾的离子方程式是_______

    (3)“除铜”后,溶液中c(H2S)=0.1mol·L-1,c(Ni2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(H+) ≥_______mo1·L-1(列计算式)才不会使Ni2+形成NiS沉淀。

    (4)“沉镍”后,滤液的主要成分是_______

    (5)“沉镍”时,若用Na2CO3溶液做沉淀剂,产物容易不纯,该杂质的化学式为_______

  • 13、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3Al2O3SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:

    (1)软锰矿粉磨的目的是___________

    (2)“浸渣的主要成分是___________

    (3)经检测浸取液中无Fe2+浸取"MnO2发生反应的离子方程式为___________

    (4)沉锰操作中,不能用Na2CO3代替 NH4HCO3,其原因是___________

    (5)酸溶后的溶液作为电解液,用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(”),阳极的电极反应式为___________

    (6)为充分利用滤渣1”,需测定滤渣中Al元素的含量,设计以下方案。

    ①将mg滤渣处理成amL溶液;

    ②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+Al3+的浓度之和为 b mmol/L

    ③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+Cl-)还原Fe2+,离子方程式为___________

    ④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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