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常州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、【选做题】本题包括A B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分

    A5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊.

    1基态Ga原子的电子排布式可表示为____________

    25-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________,其中N原子的杂化类型为____________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________

    3叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂.

    叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为____________

    以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物.其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为____________

     

  • 3、[化学——选修2:化学与技术]

    (1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称:A.________,B.________,C.________,D.________;

    ②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:

    __________________________________________________________;

     

    (2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛,且反应釜应装有________装置。

    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有   等优异性能(写出两点即可)。

    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

    a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料

    c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

    (3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是___________________________。

     

  • 4、14分)二氧化碳是引起温室效应的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

    1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO23mol H2,发生的反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)△H=-akJ·mol1a0), 测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    能说明该反应已达平衡状态的是________

    ACO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

    D.反应中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变

    下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A.升高温度  

    B.恒温恒容下充入He(g)

    C.将H2O(g)从体系中分离  

    D.恒温恒容再充入2 mol CO23 mol H2

    计算该温度下此反应的平衡常数K_________。若改变条件 (填选项),可使K1

    A.增大压强 B.增大反应物浓度   C.降低温度   D.升高温度   E.加入催化剂

    2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为______________________   _________

    用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解反应的总反应的离子方程式为:   。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。

    3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

    已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-a kJ·mol1

    CH3OH(g)CH3OH(l)   △H=-b kJ·mol1

    2H2(g)O2(g)2H2O(g)   △H=-c kJ·mol1

    H2O(g)H2O(l)   △H=-d kJ·mol1

    则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为:________________________   _________

     

  • 5、1)比较非金属性强弱:C_____Cl(填“>”,“<”,“=”)用一个化学方程式说明:________

    2Mg2C3可以和水作用生成丙炔,试写出Mg2C3的电子式________

    3)氨基酸的熔点较一般分子晶体高,可能原因(不是氢键)是_______。(提示:从氨基酸的化学性质入手)

  • 6、XYZMG五种元素,是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中XZ同主族,可形成离子化合物ZXYM同主族,可形成MY2MY3两种分子。完成下列填空:

    (1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在;

    (2)在上述元素所构成的单质或化合物中,可用作自来水消毒剂的有______________(至少写出两种,填写化学式);

    (3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。(提示:燃烧热的定义:1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。)写出X2M燃烧的热化学方程式:_________

  • 7、(1)按系统命名法, 的名称是:______

    (2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物,其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构,写出Ca(CN) 2的电子式:______

    (3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体,常做火箭燃料,与水任意比互溶,并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______

  • 8、黑火药是我国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2(已配平)

    (1)除S外,上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________;

    (2)生成物中,A 的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________;

    (3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

    (4)S的基态原子价层电子排布式为___________,S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

     

     

  • 9、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

    1纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法

    工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法I,其原因是____________

    已知

    2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1

    C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1

    Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

    则方法I发生的反应2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g) H=____________kJ/mol

      2氢化亚铜是一种红色固体可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为____________

     3氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)c(Cl-) 的关系如图所示。

    c(Cl-)=9mol•L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________

    c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)

    4已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

    在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

    电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过),则产品室中反应的离子方程式为____________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、随着5G时代的到来,半导体材料将迎来快速发展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3SO2Cl26065°C时反应制备POCl3SOCl3的实验装置如图所示(气体的制备装置未画出)。

    资料卡片:

    物质

    熔点/°C

    沸点/°C

    其他

    PCl3

    -93.6

    76.1

    遇水剧烈水解,易与O2反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    遇水剧烈水解,能溶于PCl3

    SOCl3

    -105

    78.8

    遇水剧烈水解,受热易分解

     

     

     

    1)该反应的化学方程式为___

    2AB装置中的试剂分别是______

    3)装置E的作用是___

    4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___(填“F”“G”),理由是___

    5)反应结束后,提纯POCl3的操作是___(填操作名称)。

    6)测定某掺杂剂中POCl3的含量(杂质不参与反应):准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入0.4000mol•L-1AgNO3溶液25.00mL,再加少许硝基苯,用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.l000mol•L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点,消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相对分子质量为153.5]

    ①加入少量的硝基苯的目的是___

    POCl3的质量分数为___。(保留一位小数)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,重复实验,平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL

    1)硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____

    2)该样品FeS2的质量分数为_____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

    (1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下:

    2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol

    2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol

    2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol

    反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

    (2)H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)。在610K时,将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中,反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

    ①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。

    ②若在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.3,该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。

    ③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上,改变下列一种条件,能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。

    A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2

    C.加入催化剂                    D.缩小容器的体积

    (3)在气体总压强分别为p1和p2时,反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡, 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示:

    ①压强: p2_______ p1(填:“>”或”<”) :判断的理由是_______

    ②若p1=8.1MPa,起始时充入a mol的SO3(g)发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压-总压×物质的量分数)。

  • 13、一种利用废催化剂(含TiO2,WO3等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

    已知:①偏钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水;“酸洗”时,Na2TiO3转化为TiOCl2或TiOSO4,水解后得到H2TiO3

    ②当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题:

    (1)为加快“碱浸”的速率,可采取的措施为___________(任写两条);“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________

    (2)锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型,煅烧H2TiO3过程中,TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化,固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示,晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2TiO3制备金红石型TiO2的操作方案___________

    (3)“煅烧”时,TiO2的提取率随时间、温度的变化关系如图,提取TiO2的适宜条件为___________

    (4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图,其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中,b极是___________极,阴极的电极反应式为___________

    (5)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙,已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2Ksp[Ca(OH)2]=9×10-7(mol/L)3,当溶液中沉淀完全时,溶液中c(OH-)最大值为___________mol/L。

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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