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东营2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、人类在四千五百多年前就开始使用铁器,铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答下列问题:

    (1)丹霞地貌的岩层呈现出美丽的红色,是因为含有

    A.Fe

    B.FeO

    C.

    D.

    (2)市场上出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉,能够改善贫血,原因是这些钞粉与人体胃酸(主要成分是盐酸)作用转化成

    A.

    B.

    C.

    D.

    (3)取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,该过程中观察到的现象是

    A.只产生白色沉淀

    B.只产生红褐色沉淀

    C.产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

    D.无明显变化

    (4)溶液中含有少量杂质,除杂所需的试剂是

    A.铜片

    B.铁粉

    C.氯气

    D.锌粒

    (5)检验溶液中是否存在,可以向溶液中滴入KSCN溶液,若含有,可观察到的现象是

    A.溶液变为红色

    B.溶液变为绿色

    C.产生白色沉淀

    D.产生红褐色沉淀

    (6)合金的应用促进了人类社会的发展,制成下列物体的材料没有用到合金的是

    A

    B

    C

    D

    地铁列车的车体

    潜水器耐压球壳

    飞机发动机叶片

    精美的青花瓷

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、(1)比较元素非金属性的相对强弱:________(“>”“<”“=”);用一个化学方程式说明氧化性的相对强弱________

    (2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病,各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________

    (3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大,主要原因是________

  • 4、高炉炼铁是重要的工业过程,冶炼过程中涉及如下反应:

    ①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol

    ②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol

    ③C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    (1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。

    (2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③,可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

    A.容器总压保持不变

    B.石墨断开3mol碳碳σ键的同时,CO断开2mol碳氧三键

    C.CO的体积分数保持不变

    D.保持不变

    (3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________

    (4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO,进行上述反应。改变温度,测得平衡时容器总压的对数lg(p/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示:

       

    ①x( CO)对应的曲线是___________(填序号),判断依据是___________

    ②在1200℃下进行上述反应,平衡时CO2分压为___________kPa,反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________

    (5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M),晶胞为长方体 (如图),晶胞参数为a pm, b pm, c pm,阿佛伽德罗常数为NA,则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。

       

  • 5、氨对人类的生产生活具有重要影响。

    1)氨的制备与利用。

    工业合成氨的化学方程式是

    氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是

    2)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:

    利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:

    若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1

    3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    已知AB两极生成CO2N2,写出A极的电极反应式:  

    用化学用语简述NH4+去除的原理:

     

  • 6、1)比较非金属性强弱:C_____Cl(填“>”,“<”,“=”)用一个化学方程式说明:________

    2Mg2C3可以和水作用生成丙炔,试写出Mg2C3的电子式________

    3)氨基酸的熔点较一般分子晶体高,可能原因(不是氢键)是_______。(提示:从氨基酸的化学性质入手)

  • 7、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________

    (2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______

    (3)气体X____,写出FeSO4Na2O2反应的化学方程式:________

    (4)最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________

    (5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,,则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________

    (6)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

     

  • 8、184消毒液的有效成分是_____

    2O2F2为共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出O2F2的电子式_____

    3NaOH的碱性比Mg(OH)2强,主要原因是_____

  • 9、11mol 高聚物与足量NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH_____mol

    2)酯可与水发生水解反应,也可以与醇发生跟水解反应类似的醇解反应。请写出丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3 CH318OH 发生醇解的化学方程式_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题: 已知:Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+

    实验(一):制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

    已知:常温下,实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2

    实验中,硝酸银溶液中产生大量白色沉淀,过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

    (1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________

    实验(二):探究灰白色沉淀A的成分。

    步骤1:向沉淀A中加入足量的浓氨水,灰白色沉淀逐渐减少,得到灰黑色浊液。

    步骤2:静置一段时间,取上层清液于试管中,加入浓硝酸,产生红棕色气体。

    (3)经检验,灰黑色浊液中的固体是银单质,则每生成1 mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

    (4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________ (写出一个即可)。

    实验(三):探究无色溶液B的成分。

    已知:AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

    操作与现象:

    将无色溶液B分成两份,向一份溶液中滴加浓盐酸,先产生白色沉淀,后沆淀溶解;向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液,试管中无沉淀产生。

    (5)补充实验:向0.1 mol •L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液,有白色沉淀产生。由此推知,无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”) Ag+

    (6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-,用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因: ___________

    (7)取少量无色溶液B,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,有同学认为是由于空气中的O2参与了反应,设计实验探究该同学的猜想:___________

    (8)通过上述实验,可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知:Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种:一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,另一种是___________(用离子方程式表示)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、标准状况下,向多份等量的NaOH固体中,分别加入一定体积的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应,反应产生的NH3(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)

    请计算:

    (1)a的值为__________L

    (2)每份NaOH固体的物质的量__________mol(写出计算过程)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为_____,碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________

    (2)“碱浸”时,若Sn元素氧化物中SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是_______

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_______

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_________________

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________

  • 13、菱锰矿的主要成分为,主要杂质为。已知利用菱锰矿制晶体的流程如下:

    (1)酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为___________

    (2)氧化过滤时体系溶液的pH=3,此时发生反应的离子方程式为___________

    (3)滤渣3的主要成分为___________

    (4)加入沉淀剂SDD是为了除去生成重金属螯合物沉淀。

    ①SDD可表示为 ,中性螯合物沉淀的结构式为___________

    ②若使用Na2S做沉淀剂,除了因体系pH过低会产生H2S外,还会产生絮状无定型沉淀,造成___________

    (5)沉锰时发生反应的离子方程式为___________;滤液X中含有___________,经浓缩结晶可做化肥。

    (6)通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌,实现电极材料充放电的原理如图所示。

    ②代表电池___________(填“充电”或“放电”)过程,该过程的电极反应式为___________

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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