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1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、燃煤烟气中主要成分是空气，
和NO的含量小于1%。一种用
(尿素)和
在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：
(1)可以水解生成
，、与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含、
、
。其他条件一定，反应相同时间，测得的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是_______。
(2)烟气中的NO与
反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，OH能将NO快速氧化为
、
等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：
①脱硝时，与吸收液中反应生成，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时与反应的化学方程式：_______。
②转化(1)的过程可以描述为_______。
③化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为_______。
④其他条件一定，比较等物质的量与
催化效果并说明理由_______。
(3)如不使用固体催化剂，用含的溶液也能催化发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含的溶液相比，使用固体催化剂的优点是_______。
3、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。
（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
（4）K的结构简式是__________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)
（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。
4、(1)比较非金属性强弱：C______Cl(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明：______。
(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式______。
(3)写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式______。
5、N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。
（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
6、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。
7、20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氢等。
（1）K原子核外电子云有___种不同的伸展方向，电子填充了__个轨道；写出硫原子的核外电子排布式__，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__，产物K2S的电子式为___；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式____。
8、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。
（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。
（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O
原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。
①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键
②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。
（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。
（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。
9、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_____。
（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。
（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。
（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。
10、亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。
(3)尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。
①无水CaCl2的作用是___________。
②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。
(4)有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。
(5)制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mL。NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。
②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。
11、用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)
12、金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：
已知：①Zn+
O2+H2O=Zn(OH)2
②Zn2+(aq)
Zn(CN)2(s)Zn(CN)
(aq)
(1)步骤1，“酸浸”所用的酸是_______。
(2)步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有_______。
(3)步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)
进入溶液，该反应的离子方程式为_______。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是_______。
(4)步骤5的目的是_______。
(5)步骤6的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO
+2H2↑。
①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)_______。
a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c脱金贫液含有大量Zn2+
d实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是出_______。
(6)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为_______。
13、铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。
(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p
，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl
、Al2Cl
，阳离子为EMIM+(
)。
①AlCl的空间构型为____；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____。
②1molEMIM+中所含σ键为____mol，EMIM+中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____；为分子中的大π键可用Π
符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
)，则EMIM+中的大π键应表示为____。
③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是____。
(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式)。
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