琼中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

3、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol

②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)

(1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________。

(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：

①x( CO)对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。

②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________。

(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿佛伽德罗常数为NA，则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。

4、(1)氯化铝为无色透明晶体，易溶于水、乙醇、氯仿，微溶于苯。熔融的氯化铝不导电。无水氯化铝在178℃升华，用质谱仪检测气态氯化铝，谱图中出现质荷比(相对分子质量)最大值为267，原因是___。

(2)酸碱电子理论认为：所有能够接受电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为酸，所有能够提供电子对的物质(分子、离子或原子团)都称为碱，请按此理论写出一个中和反应的化学方程式___(反应物均含氮元素)。

5、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

6、甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)已知、、的燃烧热分别为，,。利用甲烷制备合成气的反应为。

根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应：

测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。

③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。

(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

7、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：   B.共价键的极性：

C.晶格能：   D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

8、原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________ ；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

9、（6分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

（3）单质Mg粉(Al)：______________________________。

10、四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：

②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；

⑧硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm3。

(1)分子的空间结构为______。

(2)上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。

A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为______。

(4)实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。

(5)反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。

11、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）   △H1=+85.2kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）HCHO（g）+H2O（g）   △H2

反应Ⅲ：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）   △H3=483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=___。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）=sHCHO（g）+H2（g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为a，则平衡时的总压强P平=___（用含P0和a的式子表示）：当P0=101kPa，测得a=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

12、稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：

已知：该条件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−33，Kw=1.0×10−14。

请回答下列问题：

(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为___________。

(2)“滤渣”的成分为TiO2和________(填化学式，下同)。

(3)“氢氧化物沉淀”的成分为________；为使杂质离子沉淀完全，“调pH”范围应调节为_______~6之间。

(4)“氧化”时反应离子方程式为___________。

(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入的原因是_______；发生反应的离子方程式为______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc2O3在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对Sc2O3的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为___________。

13、铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。

(2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu2O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm3，则该晶胞棱长为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(4)叶绿素的结构示意如图所示。

①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。

a.离子键             b.σ键                    c.π键                    d.分子间作用力

②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。