白山2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、有关物质燃烧现象的描述，错误的是

A．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．木炭在氧气中燃烧，发出白光

2、逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是

A．化学变化伴随能量变化，则有能量变化的一定属于化学变化

B．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成

D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子

3、下图是不同碳单质的结构，其中可用做裁切玻璃的是

A．

B．

C．

D．

4、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是

A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g

B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

5、下列能表示两个分子的是

A．2O

B．H2O

C．O2-

D．2O2

6、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是

A．金属铜具有导电性，可用作导线

B．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点

C．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隙变大

D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

7、已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量CuSO4溶液于烧杯中，按如图所示进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是

A．溶液中溶质质量的大小关系：丁＞丙＞甲

B．丙中溶质与溶剂的质量比为8：25

C．丁溶液一定是饱和溶液

D．50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大

8、下列关于分子性质的说法正确的是

A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了

B．白糖在热水中比在冷水中溶解的快，是因为温度越高，分子运动越快

C．干冰制冷过程中，分子发生了改变

D．水冻成冰后，分子不再运动

9、物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是

A．鉴别CO2和O2——在气体样品中加入紫色石蕊试液，观察现象

B．鉴别实验室中的食盐和蔗糖——品尝味道

C．除去铁粉中的少量铜粉——加足量稀硫酸充分反应后过滤

D．除去N2中的极少量O2——用铁丝在气体中燃烧

10、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．金刚石硬度大，可用作切割金属

D．活性炭性质稳定，可用作除味剂

12、下列实验现象描述正确的是

A．铁丝燃烧时发出耀眼白光

B．红磷燃烧时产生大量白雾

C．氢气燃烧时发出黄色火焰

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

13、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水

B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体

C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷

D．向一定量的稀盐酸中加入足量金属锌

14、云南个旧锡铜多金属矿集区位于个旧市，是中国重要的锡矿产地。如图，下列说法正确的是

A．锡的中子数是50

B．锡属于非金属元素

C．锡原子在化学反应中容易失去4个电子

D．锡的相对原子质量是

15、下列属于分解反应的是

A．S+O2SO2

B．C+2CuO2Cu+CO2↑

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

16、人体缺乏维生素C（简写为）就会患坏血病如图为某品牌维生素片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是

A．每片含质量为

B．中碳元素质量分数为

C．中碳、氢和氧三种元素质量比为

D．若成人每天对的最低需要量为，每天可服用该品牌维生素片次

17、早晨，在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子()、负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较，不相同的是

A．含氧原子个数

B．质子总数

C．电子总数

D．相对分子质量之和

18、下列实验操作正确的是

A．称取食盐

B．收集氧气

C．加热固体

D．过滤

19、N2和H2反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．常温下N2的化学性质很活泼

B．和按个数比1：1进行该反应

C．属于氧化物

D．反应前后分子种类和数目均发生了变化

20、下列说法不正确的是

A．实验室取用化学药品时，如果没有说明用量，液体一般取1~2mL

B．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹

C．给试管加热时，若试管内液体超过试管容积的1/3，会使试管炸裂

D．检查装置气密性时，连接仪器后，先将导管另一端浸入水中，再用手紧握试管

21、如图是KNO3和NaCl的溶解度由线。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大

B．KNO3和NaCl均属于难溶物质

C．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和

D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

22、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应

B．档案失火，应用泡沫灭火器灭火

C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点

D．扑灭森林火灾砍出隔离带，是为了隔绝氧气

23、下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B．木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁

D．磷在空气中燃烧产生大量的白雾

24、如图所示，下列实验操作能达到实验目的的是

A．   塞紧胶塞

B．   过滤粗盐水

C．       测定待测液pH

D．   加热液体

25、在A+3B=2C+2D的反应中，14gA与B完全反应生成44gC和18gD，则B的质量是

A．48

B．34

C．32

D．102

26、化学让生活更美好。下列说法正确的是

A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性

B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化

C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体

D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

27、研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）同学们想探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

①取用二氧化锰的仪器是   （选填编号）。

A B C   D

②写出上述反应的文字表达式   。

③实验3中，加入的二氧化锰质量为   g。

④其他条件相同，实验3产生氧气的速率最快，说明   。

（2）同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。 为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好) 进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是   。

（3）同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。

28、化学与生产、生活息息相关，请用所学知识回答：

（1）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站废水稀释后排入海洋。核污水中含有放射性有害物质氚，它的原子核由1个质子和2个中子构成，则氚与氢______（填“属于”或“不属于”）同种元素。

（2）合理膳食可增强人体抵抗力，预防疾病，我们每日要摄取适量的碘是为了预防______。

（3）面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是为了应对不时之需，汽车备胎中的钢制轮毂属于______材料。

（4）自行车支架上的油漆能防止锈蚀，其原理是阻止了铁与空气中的______接触。

（5）饮用水与人类的健康息息相关，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。

29、（6分）某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：

（1）仪器①的名称是______________；

（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为____________________________ __；

（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；A装置还需要进行的改进是 ；

（4）小明认为要完成测定任务，可以选择装置AB。若高锰酸钾样品的质量为a，收集的氧气的体积为b，查得氧气的密度为c，则样品的纯度为 %；

（5）仅用装置AC （选填“能”或“否”）顺利完成实验。

30、空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。

（1）在物质分类中，空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少________而受到抑制，停止繁殖。

（3）氧气曾被称为“养气”，对人类的生存有着非常重要的作用，但同时氧气也给人们的生产和生活带来了一些不利，请各举一例说明。有利的一面：_____________，不利的一面：_____________。

31、早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，实验装置如图所示，回答下列问题。

(1)实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是___________。

(2)实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是___________。

32、已知鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物。小明把一个新鲜的鸡蛋放入到某无色溶液中，结果发现鸡蛋一边冒气泡一边沉到水底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。试根据所学知识推测：这种无色溶液极有可能是___________（填名称），可通过滴加___________溶液来进行验证。若验证符合你的猜想，则可推知：鸡蛋壳的成分中含有______________________。

33、能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

(1)化石燃料包括煤、___________和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是___________(填字母序号)。

A.酸雨                 B.温室效应                 C.可吸入颗粒物

(2)乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：

①乙醇汽油属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_____________。

34、（7分）2020年6月5日沪苏湖铁路正式开工建设，沪苏湖铁路盛泽站和汾湖站敲定，届时吴江将一举进入高铁时代！请回答下列问题：

（1）届时高铁站主体结构将采用钢筋混凝土框架结构。钢筋混凝土属于__________材料。

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨、__________等特性。

（3）在高铁站的建设中，将使用了大量的钢铁。工业上用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学反应方程式为______________________________。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。

（5）高铁上将提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是__________。

（6）高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液1500g用于喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液__________g。

35、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

⑴50℃时，乙物质的溶解度是_______g；

⑵要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________________；

⑶30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________；

⑷50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。

36、I、类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。

(1)写化学式：a___________。e___________。

(2)X处对应物质的类别是___________。

(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为___________，乙对应的物质表现出了___________性（填“还原”或“氧化”）。

Ⅱ、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。胃酸过多需服用胃药治疗。

已知，治疗胃酸过多的药物主要有两类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌但本身不与胃酸反应：二是抗酸药，能直接和胃酸反应。下表为常见治疗胃酸过多药物的有效成分及其构成微粒：

(4)上述药物属于___________（填“抗酸药”或“抑酸药”）。

(5)胃溃疡患者服药不慎，会因胃内气压增大而导致胃穿孔。对于表中所给的两种药物，不适宜胃穿孔患者服用的是___________（填胃药名称）

37、同学们需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。

(1)该实验的操作顺序是______填字母序号；A操作中应选用______（填“10 mL”或“50 mL”）的量筒。

(2)B操作中应称量的NaCl质量是______g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，游码为0.5 g，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。

(3)C操作中玻璃棒的作用是______。

(4)把50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是______g。

(5)如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。（填序号）

A．所用氯化钠药品不纯

B．量取水时俯视读数

C．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些

D．量取水时仰视读数

E．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留

38、如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）用加热高锰酸钾的方法制取干燥的氧气，所选择的发生和收集装置是_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。

（2）用F进行CO2性质探究实验时，先关闭K1和K2，加热c一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，d中纸花逐渐变_____，由此证明了二氧化碳能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是_____。

（3）用A装置制取二氧化碳，使用长颈漏斗的好处是_____。

39、举出一种防止温室效应的方法？

40、将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为____________。