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1、“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指
A．元素
B．原子
C．单质
D．分子
2、如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为25%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A和C的溶质质量分数相等
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
3、下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察颜色
B．闻气味
C．倒入澄清石灰水
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
4、近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的是 ( )
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水,分子间隔减小
D．冰和水是两种不同的物质
5、氨的催化氧化是工业制硝酸的主要反应之一。反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应中乙、丙的质量比为4：3
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
C．氨气中氮元素的化合价为+3
D．反应前后各元素的化合价均不变
6、下列是利用蜡烛进行的有关实验，所得出的结论正确的是
A．高处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度小于空气
B．点燃蜡烛后，指针向右偏转，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
C．干冷烧杯的内壁上有水雾生成，说明蜡烛中含有氢元素和氧元素
D．用嘴吹灭蜡烛火焰，说明温度降低至蜡烛的着火点以下
7、利用如图装置测定空气中氧气的含量。下列叙述错误的是
A．实验前须检查装置的气密性
B．实验时红磷一定要足量
C．红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，瓶内液面最终上升至刻度1处
D．把红磷换成木炭，同样能达到实验目的
8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质
B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同
C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点
D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素
9、生活中处处蕴含着化学知识，下列说法错误的是
A．用汽油清洗油污是利用了汽油具有乳化功能
B．用活性炭净水是利用了活性炭具有吸附性
C．用煮沸的方法降低水的硬度
D．用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定
10、今冬明初我国可能面临多种呼吸道疾病叠加流行的局面，用牡丹根制成的中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A．牡丹酚是由三种元素组成的化合物
B．牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．牡丹酚中氢元素的质量分数最小
D．一个牡丹酚分子中含有22个质子
11、将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入装有100mL水的烧杯中，用仪器测量溶液温度随时间变化情况。则下列“温度—时间”曲线正确的是
A．
B．
C．
D．
12、下列物质属于纯净物的是
A．生铁
B．钢
C．赤铁矿
D．氧化铁
13、下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理
B．工业废水直接排放
C．合理施用农药化肥
D．推广使用清洁能源
14、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
15、下列图示实验基本操作错误的是
A． 倾倒液体
B．读取液体体积
C．检查气密性
D．稀释浓硫酸
16、有关生活生产应用的说法正确的是
A．CaO和H2O反应放出热量，可用作发热包
B．煤是不可再生资源，只可用作燃料
C．石油是纯净物，炼制可得到汽油
D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决
17、下列关于燃烧的说法正确的是
A．可燃物在通风不好时可能会引起自燃，并非迷信说法中认为的“天火”
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．任何缓慢氧化都可以引起自动燃烧
D．物质与氧气反应时都会燃烧
18、下列实验现象的描述正确的是
A．用盐酸去除铁锈：红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色
B．向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色
C．氧化铜加入少量硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
D．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量
19、下列实验现象的描述中，错误的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2
D．碳在空气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体
20、如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素符号是He
B．原子序数：乙＞丙
C．氮原子的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图如图
21、化学是认识、改造和应用物质的科学。如图足与钙元素相关的物质之间的转化关系，（“→”表示该物质可以转化为另一种物质）。下列说法不正确的是
A．X物质可以是Ca（OH）2
B．反应①一定是复分解反应
C．转化③和④可用同一种物质实现
D．转化⑤是生石灰作食品干燥剂的反应原理
22、在擦玻璃时，人们常向玻璃上“哈气”再擦会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的
A．二氧化碳
B．氧气
C．水蒸气
D．氮气
23、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
24、下列图示实验操作中，正确的是
A．
过滤操作
B．
滴加液体
C．
读取液体体积
D．
倾倒液体
25、化学与生活息息相关，下列解释不正确的是
A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
B．氧气能供给呼吸，而氮气不能，是因为分子的构成不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
D．铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
26、物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是
A．液氧用于火箭发射是利用氧气可以燃烧
B．活性炭用于制白糖是利用活性炭具有吸附性
C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收大量的热量
D．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰能吸收空气中的水分
27、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，从该溶解度曲线图中获得的一条关于溶解度的信息是__________。t2℃时，若将150g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为__________g，将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲__________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
28、写出下列溶液中的溶质：(写化学式)稀盐酸___铁和稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液__
29、请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题：
（1）其中属于阴离子的是（填序号）_____。
（2）属于金属元素的是（填序号）_____。
30、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）为保护环境，现在国家正在大力推广乙醇汽油，以减少空气的污染，写出乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式_____。
（2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于_____（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
（3）造纸厂、印染厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用_____（写化学式）进行中和处理。
31、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____
(2)t2℃，将100ga物质加入到100g水中，并充分搅拌，形成溶液的质量为____g
(3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是____
(4)a中含有少量b，用___提纯。
32、请从微粒的观点来解释下列生活现象。
（1）墙内开花墙外香，说明_____。
（2）医用氧气液化后装入钢瓶中便于运输，说明_____。
33、指出下图所示倾倒液体的操作中的错误。
（1）
（2）
（3）
34、如下图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为________（选填序号）。
（2）图中P点表示硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、_________（写一条）。
（4）要想从混有氯化钠杂质的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，应采用_________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
35、 2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与物质A发生的反应可写作： C2H8N2＋2A= 3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，则物质A的化学式为 ，物质A中各元素的质量比为 。
36、用化学用语填空。
(1)氖原子______。
(2)2个铁离子______。
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______。
(4)+6价的硫元素形成的氧化物______。
37、常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出图中部分仪器的名称：①______；②______。
（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是______。
（3）用C装置可以收集O2、CH4、Cl2中的______。
（4）实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是______，若用D装置收集二氧化碳气体，应从______（填“a”或“b”）通入气体。
38、在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图，可知该实验是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_______，该反应的微观本质是_______。
(2)该反应为_______。(填“吸热反应”或“放热反应”)
(3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，将b点处溶液中的溶质结晶，采用_______方法。
(4)c点处溶液中存在的离子有_______。
39、工人师傅修完机器后，有时用汽油(柴油)，有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。_____
40、(8分)某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。
（1）当加入5 mL稀硫酸时，溶液中的溶质有 (填写溶质化学式)。
（2）当加入约为 mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数) ℃，烧杯中溶液颜色 。
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是 。
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)
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