龙岩2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是

A．保持铁制品表面的干燥与清洁

B．提高铁制品中铁的质量分数

C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆

D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属

2、下列对有关实验现象的描述正确的是

A．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

B．加热木炭与氧化铜的粉末，固体由红色变为黑色

C．在空气中点燃纯净的氢气，氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变成银白色

3、空气中体积分数约占五分之一的气体是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．氦气

4、成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧和灭火无关的是

A．水滴石穿

B．釜底抽薪

C．火上浇油

D．星火燎原

5、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

6、2023年春节即将到来，春节期间的民俗活动丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的场景，其中涉及化学变化的是

A．剪窗花

B．贴对联

C．放烟花

D．包饺子

7、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢气分子：

B．的结构示意图为

C．氧化铁的化学式：

D．锰酸钾中锰元素化合价：

8、下列关于氧气、二氧化碳的认识错误的是

A．氧气具有可燃性

B．氧气可用于医疗急救

C．二氧化碳可用于制汽水

D．可用澄清石灰水区别氧气和二氧化碳

9、关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中，不正确的是

A．H2S具有可燃性

B．反应前后原子种类、个数不变

C．硫元素的化合价由-2价升高到+2价

D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3

10、牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

11、下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．检验氧气是否集满

C．给液体加热

D．称量一定质量的NaOH

12、用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是

A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移

B．量取水时应选择100mL的量筒

C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯

D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小

13、下列实验操作中，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、2030年碳排放达到峰值，2060年实现碳中和是我国向世界做出的承诺，节能减排的重要手段就是合理利用二氧化碳。有科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷，如图是反应的微观示意图，下列叙述正确的是

A．该反应的基本反应类型为置换反应

B．反应前后分子数目不变

C．参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为1：22

D．反应生成丙和丁的分子个数比为2：1

15、中国黑陶距今已有约6000年的历史，德州黑陶起源于龙山文化。下列黑陶制作过程中一定涉及到化学变化的是

A．原料筛选

B．造型成型

C．地胚处理

D．烧制成品

16、如图是生成“水煤气”的反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列有关说法正确的是

A．此反应为置换反应，“水煤气”是纯净物

B．反应前后，所有元素的化合价均不发生改变

C．反应前的氧化物与单质的相对分子质量比为3:2

D．化学变化中，分子和原子都不可分，该反应遵循质量守恒定律

17、物质的性质与用途对应的是

A．活性炭有吸附性——杀菌消毒

B．石灰石能高温分解——制生石灰

C．氧气具有助燃性——供给呼吸

D．稀有气体通电时能发光——保护气

18、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

19、鞍山市正在推进用天然气替代高炉煤气作为城市居民燃气的气源，农村家庭更多的是使用液化石油气。用燃气灶做饭，如果锅底容易变黑，这时就需要调大灶具的进风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是

A．天然气、液化石油气会燃烧，因为它们都是可燃物

B．点火是为了使温度达到燃气的着火点

C．调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分

D．关闭燃气灶的开关火焰就会熄灭，原理是温度降到了燃气的着火点以下

20、观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁

21、绿色化学溶剂碳酸二甲酯是良好的燃油添加剂，燃油添加它能降低汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和甲醛的排放总量，其化学式为C3H6O3，下列有关碳酸二甲酯的说法中正确的是

A．碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1:2:1

B．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数是40%

C．碳酸二甲酯属于氧化物

D．16g碳酸二甲酯中含碳元素的质量是7.2 g

22、氮化镓(GaN)是研制光电子器件的新型半导体材料。氮化镓中氮元素化合价是-3价，则与之对应化合价的镓的氧化物为

A．GaO

B．GaO2

C．Ga2O3

D．Ga2O

23、海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A．分子的种类变多

B．每个水分子体积变大

C．分子的间隔变小

D．每个水分子质量变大

24、下列物品由金属材料制成的是

A．塑料饭盒

B．玻璃花瓶

C．纯棉衬衫

D．不锈钢锅

25、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是

A．西达本胺是混合物

B．西达本胺有48个原子

C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19

D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

27、用化学用语填空

(1)3个镁原子_____；(2)4个二氧化硫分子_____  (3)5个钠离子_____；(4)氯化铁中铁元素的化合价_____(5)2个硫酸根离子_____；

(6)2个镁原子_____；(7)3个氮分子_____；(8)人体中含量最高的金属元素是_____．

28、下列事实分别说明空气中含有哪些成分？

(1)钢铁的冶炼：___________；

(2)豆科植物可以利用空气合成氮肥 ：___________；

(3)能用于制作电光源：___________；

(4)能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是：___________；。

29、按照下列要求，完成计算。

（1）若标准状况下，氧气的密度为Ag/L，空气的密度为Bg/L。

据此计算_________L的空气中含有Ag氧气（用整数表示）；

（2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并  打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100ml时，立即关闭活塞。则设定的体积V约是________mL（请写出简明的计算过程）。

30、用分子的知识解释下列问题。

（1）一滴水里含有15万亿个水分子：________________。

（2）用水洗过的衣服在夏天比冬天干得快：_______________。

（3）气体受热，体积膨胀：____________________。

（4）保持过氧化氢化学性质的最微小粒是___________，一个过氧化氢分子由__________构成。

31、小明在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

（1）为了证明此淡黄色固体的成分，小明查阅相关资料如下：

由以上表格可知，你认为不需要查阅的物质为_____，理由是_____。分析资料可知此淡黄色固体可能为镁与空气中的_____反应生成的。

（2）通常二氧化碳可用于灭火，但镁条燃烧却不能用其灭火，因为镁会与二氧化碳反应生成一种黑色固体单质和MgO。写出此反应的化学方程式_____。

（3）通过镁的燃烧实验，你对燃烧的新认识是_____。

32、节约资源

(1)化石燃料不是取之不尽用之不竭，因此要节约资源。燃料不充分燃烧既___________ 又 ___________。

(2)控制燃烧，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率对于节约能源非常重要。

①使燃料充分燃烧的措施有：燃烧时有足够多的___________，如___________ ；

②燃料与空气有足够大的___________，如___________。

33、2022 年 11 月 30 日，神十五乘组的航天员进入天和核心舱，与神十四乘组实现首次太空会师，他们在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。

(1)为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的 CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是______。

(2)“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的 O2，还有少量 CO2等。下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．“人造空气”中的氮气含量比空气中的高

B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立刻熄灭

C．可以采用测定空气中氧气含量的方法测定“人造空气”中氧气的含量

(3)核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，GaAs 具有金属光泽属于______（填物理性质或化学性质）。

(4)运送核心舱的火箭使用液氧、液氢和煤油（含 C11H24等）作推进剂。保持氢气化学性质的最小微粒是______（填微粒名称），写出C11H24在氧气中充分燃烧的化学方程式______。

34、化学与我们的生活密切相关。

(1)人们通常用铁制炊具加热食物，这是利用了铁的_________。

(2)人体缺少某些元素，容易引发疾病。人体缺乏_________（填名称）元素会引起甲状腺肿大。

(3)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，其中废弃塑料带来的“___________”尤为严重。

(4)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的蚁酸。可选用下列物质中的 （填字母）涂在被叮咬的皮肤上，帮助减轻痛痒。

A．香油

B．肥皂水

C．食醋

D．草木灰水

(5)铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示该原理_________。

35、把蒸馏、过滤、吸附、煮沸、肥皂水准确的填入下面空格

(1)再向滤液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味。

(2)为了判断得到的水是硬水或软水，可加入____。日常生活中可采用____的方法将硬水软化。

36、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

(1)图中微粒共能表示____种元素，由A、B两元素组成的物质的化学式为_____。

(2)图中表示的阴离子是（用离子符号表示，下同）________；阳离子是_______。

(3)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由_____构成的；水是由_________构成的；金（Au）是由_________构成的。

37、具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。

【实验I】实验室现有碳酸钠粉末、氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、木块以及下列仪器，完成相关实验。

(1)仪器⑤的名称是_______。

(2)利用上述仪器及药品制取并收集一瓶高纯度氧气，需要选择的仪器有④⑤⑥_______(填序号)，制取该气体的化学方程式为_______。

(3)若将药品中的碳酸钠替换成_______，还可用如图所示的装置制取二氧化碳，替换药品的理由是_______。

【实验Ⅱ】用浓硫酸、水、烧杯、玻璃棒、小木条，完成下列实验

(4)小木条蘸浓硫酸，木条表面变_______色，说明浓硫酸有_______。

(5)实验室一般需要稀硫酸，浓硫酸稀释的操作是_______。

38、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。帮助他们完成下列问题：

(1)实验时，装置A中先进行的是____(填“加热”或“通一会儿CO”)；反应后玻璃管中固体的质量比原来固体质量____(填“增多”或“减少”或“不变”)。

(2)同学们对“一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊”产生了疑问，他们对A装置进行改进：在装氧化铁的玻璃管前，先通过一个装有澄清石灰水的装置，观察澄清石灰水变化，老师认为他们的设计没有必要，原因是____。

(3)装置B的方框中连接的是装置C，装置C能够吸收多余的二氧化碳，导管接口的连接顺序为：a→_____。

(4)因为____，所以应该进行尾气处理，处理的方法是_____。(一种方法即可)

39、实验室用50g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？

40、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？_______