台北2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是

A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代

B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径

C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强

D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A．自然界的水取之不尽，用之不竭

B．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．自然界的水可经过沉淀、过滤后即可得到纯水

5、春节燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是

A．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

B．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

C．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

D．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

6、推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是

A．H2O和H2O2的组成元素相同，因此，两者的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，所以，只含一种元素的物质一定是单质

C．化学变化中常伴随发光、放热现象，所以，发光、放热时一定发生了化学变化

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物

7、下列关于分子和原子的叙述，不正确的是

A．分子是保持物质化学性质的最小微粒

B．分子、原子都是构成物质的微粒

C．分子由原子构成

D．分子可以再分，原子不能再分

8、关于催化剂的说法错误的是

A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气

B．在化学反应后催化剂的化学性质不会改变

C．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变

D．过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气

9、我国科学家张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该元素位于第七周期

B．锑原子的核电荷数为51

C．锑元素的相对原子质量为121.8g

D．锑原子结构示意图中

10、“芯片”是电子产品的核心部件，硅是制造“芯片”的重要材料之一”。如图是硅在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是

A．硅属于金属元素

B．硅原子核电荷数为14

C．图中x的值为8

D．硅原子质量为28.09

11、下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

B．该反应中分子的种类和数目一定改变

C．丙物质可以用作保护气

D．保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

12、如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

13、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是

A．该反应为分解反应

B．反应后，只有丙的质量增加

C．丙、丁两物质变化的质量比为9:10

D．乙一定是这个反应的催化剂

14、下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是

A．使用灯帽熄灭酒精灯

B．使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火

C．消防员使用高压水枪熄灭高楼大火

D．煤气罐着火，迅速关闭煤气阀门

15、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是

A．石油是一种可再生能源

B．石油中主要含有碳元素

C．石油是一种化工产品

D．柴油是石油综合利用的产品

16、将甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应，反应前后各物质的质量如图：

下列有关说法正确的是

A．反应中甲和乙的质量比为3：2

B．x＝3.2

C．该反应属于分解反应

D．丙一定是催化剂

17、下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．滴水成冰

B．花香四溢

C．火烧赤壁

D．沙里淘金

18、“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为

A．Cr2O3

B．CrSO4

C．Cr2(SO4)3

D．Cr2S3

19、在地壳中含量最多的金属元素是

A．铝

B．镁

C．硅

D．铁

20、下列过程中不涉及化学变化的是

A．燃放烟花

B．粉笔折断

C．铁锅生锈

D．面包霉变

21、化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A．H2O和H2O2中O的化合价相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D．Cu2(OH)2CO3和Ca(OH)2中都有氢氧根，因此都属于碱

22、世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是

A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生

B．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理

C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”

D．大量施用农药和化肥，保证粮食增产

23、下列涉及化学变化的是

A．星火燎原

B．石蜡熔化

C．玻璃破碎

D．汽油挥发

24、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。下列有关叙述不正确的是

A．湿棉花可提供反应中的水蒸气

B．用铁粉可增大反应物的接触面积

C．酒精灯加网罩可提高反应温度

D．该反应中铁粉夺取水中的氧，具有氧化性

25、乙醇（俗称酒精）的分子式为（C2H5OH）。下列有关乙醇的说法中，正确的是

A．乙醇中氢元素的质量分数最大

B．乙醇中碳、氢元素质量比为13

C．乙醇属于氧化物

D．1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的

26、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、水是一种重要的资源。为验证水的组成，兴趣小组用图示装置（夹持仪器省略）进行实验。

（1）电解时能观察到的现象有__________（双选）

A连接电源两端的电极上均有气泡产生

B管a与管b中液面均下降

C管a与管b中产生的气体体积比约为1:2

（2）一段时间后关闭电源，用燃着的木条置于a管尖嘴口处，打开活塞，能观察到的现象为_______。

（3）该实验说明水是由__________组成的。

（4）在实验过程中，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是___________。

（5）生活中区分软水还是硬水最简便的方法是用__________区分。

28、如图中甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图，丙是氯离子结构示意图，请根据图示回答相应问题。

（1）锂的相对原子质量是_____；

（2）锂原子在化学反应中易_____电子；（填“得”或“失”）

（3）氯元素属于_____（填“金属”或  “非金属”）元素。

29、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是________，(填字母，下同)属于混合物的是 ________。

30、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为   ；该反应所属的基本反应类型是   ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。

31、“化”说口罩。

(1)佩戴口罩不影响正常呼吸，但能有效阻挡飞沫、病毒等物质进入口鼻。佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的___________操作。

(2)口罩上的鼻梁条一般由铝合金制成，下列说法正确的是___________（填字母）。

A．氧化铝是铝合金

B．铝合金属于金属材料

C．铝合金用于制作鼻梁条利用了其密度大、抗腐蚀性好的特点

(3)北京理工大学研制出了一种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%。反应的微观示意图如图所示。

①该反应___________（填“属于”或“不属于”）置换反应。

②臭氧被去除后，全部转化生成了___________。（填化学式）

32、学了初中化学上册，我们要能学以致用，请回答下列问题：

（1）吃火锅时，可用漏勺捞火锅中的菜，这和化学实验中的_____操作类似（填写操作名称）；生活中可用_____的方法来降低水的硬度。

（2）冬天木炭燃烧不充分就会产生有害气体CO，请写出该反应的化学方程式_____，所以烧木炭时要注意通风。

（3）目前造成温室效应的气体主要是CO2，为了减缓温室效应，请你提出一条合理化建议_____。

33、最近“淄博烧烤”冲上热搜。淄博烧烤是淄博饮食文化的重要组成部分，仍保留有独立小炉木炭有烟烧烤。

(1)吃烧烤时，在远处就能闻到烤肉串的香味，请你用分子的观点解释：_______，人们常用扇子扇火使火更旺，其原理是_______。

(2)木炭能做烧烤的燃料是利用了木炭的_______性，木炭燃烧的化学方程式是_______。

(3)肉类食品直接在高温下烧烤会产生一种高度致癌物质—苯并芘(化学式C20H12)附着在食物表面，常吃烤串对人体健康有害。苯并芘中碳元素的质量分数是_______。(精确到0.1％)

34、现在木炭、硫粉、红磷、铁丝四种物质，____在氧气中燃烧能生成一种刺激性气味的大气污染物，文字表达式为_______。____在氧气中燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的黑色固体；红磷在空气中燃烧，会产生大量______，符号表达式为_______，它属于_______反应。

35、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题：

(1)温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系___________。

(2)温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为___________（精确到0.1%）。

(3)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用________结晶。

(4)温度为t2℃时，将此温度下75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出的固体质量是__________。

36、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为 。

（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为 。

（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为 （填字母序号）。

A．Cl2   B．NH3 C．SO2   D．CO2

（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为 。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为 。

37、如图所示是测定空气里氧气含量的装置，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子。待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃烧的文字表达式为_______。

(2)该实验中_______(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。

(3)实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，可能的一种原因是____。

38、为了进一步研究微粒运动的特点，小红同学设计了以下两组实验，并记录了相应的实验现象，请你据此回答下列问题：

(1)实验I的步骤中，不合理之处：__________________________________________________；

(2)实验II中(1)中的现象为：_______________________________________________；

(3)根据实验II中(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）

(4)根据本实验下列说法，正确的是（_______________）

A温度越低，微粒运动速度越快

B温度越高，微粒运动速度越快

C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快

D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快

39、请用化学方程式解释下列生产、生活中的现象；

(1)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）。

(2)治疗胃酸过多症，可以喝苏打水，服含氢氧化铝的药物，试写出这两个化学方程式中中和反应的方程式。

(3)敞口放置在空气中的氢氧化钠变质。

(4)纯净物制取氧气。

40、如图是水的电解实验。

（1）该反应属于___（填“分解”或“化合”）反应。

（2）该实验的主要目的是___。

A.观察水分解的现象

B.研究水分解产物的性质

C.探究水分解的条件

D.验证水由氧元素和氢元素组成

（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是_______（写名称）。

（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象是_______。