五指山2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④O3 ⑤3O2- ⑥3P2O5

A．表示分子个数的是①⑥

B．表示一个分子中原子个数的①③④

C．表示离子个数的是⑤

D．表示离子所带电荷数的是②⑤

2、关于相对原子质量，下列说法正确的是

A．是一个原子的实际质量

B．是一种碳原子质量的

C．相对原子质量较大的原子，其实际质量也较大

D．相对原子质量以克为单位

3、“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（ ）

A．用布袋代替塑料袋购物

B．自带水杯出行，不用一次性纸杯

C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹

D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车

4、下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（        ）

A．烧制瓷器

B．湿法炼铜

C．高粱酿酒

D．纺纱织布

5、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．铁丝

B．木炭

C．硫粉

D．红磷

6、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．氢气、氧气、氮气

B．镁、二氧化锰、石油

C．稀有气体、冰水、果汁

D．金刚石、氯酸钾、矿泉水

7、被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O7)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是

A．蚁酸中含有1个H2分子

B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成

C．蚁酸中氢元素质量分数最小

D．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1:2

8、在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是

A．反应后待测甲的质量为8.7g

B．丁可能是单质，丙一定是化合物

C．组成物质丙的元素种类一定比物质乙多

D．反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g

9、下列化学用语的含义描述正确的是（       ）

A．SO2可表示二氧化硫这种物质

B．N2表示两个氮原子

C．Mg2+表示镁元素的化合价为+2价

D．H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成

10、以下有关实验室制取二氧化碳和剩余固体回收的操作正确的是

A．连接仪器

B．检查气密性

C．检验气体

D．回收固体

11、实验探究是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列有关实验说法错误的是

A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡

B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b

C．图丙能证明可燃物燃烧需要氧气且温度需达到着火点

D．图丁可通过观察纸条上酚酞溶液的变化探究分子的运动

12、下列物质中，属于纯净物的是

A．海水

B．食醋

C．高锰酸钾

D．加碘食盐

13、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

14、砸可用于提高人体免疫力，被誉为“抗癌大王”装砸元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示装下列说法正确的是

A．砸元素位于第三周期

B．砸的原子结构示意图中x=6

C．砸原子的相对原子质量是78.96g

D．砸属于金属元素，砸原子在化学反应中易失电子

15、空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是

A．花青素属于氧化物

B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成

C．花青素由32个原子构成

D．花青素中氧元素的质量分数最小

17、人体缺乏维生素C（简写为）就会患坏血病如图为某品牌维生素片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是

A．每片含质量为

B．中碳元素质量分数为

C．中碳、氢和氧三种元素质量比为

D．若成人每天对的最低需要量为，每天可服用该品牌维生素片次

18、2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A．发现CO中毒者，迅速将其移到室外通风处

B．档案室着火，用泡沫灭火器灭火

C．通电的电热毯着火时，用水浇灭

D．厨房天然气泄漏时，立即打开排气扇

19、实验小组用如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体，说法错误的是

A．a端应连接电源的负极

B．c管与d管收集到的总气体质量之比为1:8

C．c管收集的气体是氢气

D．d管中的气体先收集满

20、下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气含量   

B．探究分子运动   

C．验证质量守恒定律   

D．验证CO2的密度比空大   

21、鉴别、除杂是重要的实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列关于资源的叙述不正确的是

A．就地焚烧垃圾，可以减少对土壤、水源的污染

B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化

C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素

D．更多的利用太阳能可减少环境污染

23、下列事实或做法的解释正确的是

A．铁质水龙头表面镀铬防锈一改变金属的内部结构

B．洗洁精清洗餐具上的油污一洗洁精能将油污溶解

C．石油气被液化储存于钢瓶一分子之间的间隙改变

D．日常生活中用活性炭净水一活性炭可以消毒杀菌

24、从微观视角解释下列事实，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A．分类观念：生铁、石油、水银都属于混合物

B．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素

D．证据推理：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

26、在化学反应前后，肯定不会变化的是

①原子的数目   ②分子的数目   ③元素的种类   ④物质的质量总和   ⑤物质的种类   ⑥物质的体积   ⑦物质的状态

A．②④⑤

B．①③⑦

C．①③④⑥

D．①③④

27、根据下列微观示意图回答问题：

(1)图甲､乙两个变化中属于化学变化的是_______(填“甲”或“乙”)，并写出该反应的化学方程式_______。

(2)从微观的角度说明物理变化的实质：_______。

28、随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：

(1)化石燃料有石油、______和天然气，天然气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是______。

(2)化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，通过“捕捉”的CO2来生产甲醇（CH3OH），可减少二氧化碳的排放。反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为______。在该变化过程中，发生变化的微粒是______（填微粒名称）。

(3)防治污染，保护环境，可以实现可持续发展。

①大量使用煤作为燃料，会导致______（填字母）。

A．PM2.5增加       B．全球气候变暖       C．空气质量指数下降       D．酸雨

②设计实验证明甲烷中含有碳元素，请完成实验报告。

29、明朝宋应星所著的《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，（凡禽兽骨）。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。

(1)“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有______肥。（填“氮、磷或钾”）

(2)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。

①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH＜______。下列空气污染物会导致酸雨的是______（多选，填字母序号）。

a．CO2            b．SO2          c．NO2          d．CO

②______（填“能”或“不能”）用烧碱代替熟石灰改良酸性土壤；熟石灰还可用来中和硫酸，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

(3)古人不用生石灰“淹苗足”的原因是______。

30、仔细阅读下列材料，回答问题：

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。

材料二：

（1）镓原子最外层电子数是 ____________ ，推测氮化镓中镓元素的化合价可能为 __________ 。

（2）砷的相对原子质量是 ______________ 。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)。写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式 ___________________ 。

31、工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。

(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________（填“物理”或“化学”）性质。

②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________（填化学式）。

(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。

①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。

②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________？（请将计算过程写到答题卡上）

32、金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有___________（写出一条即可）。

(2)金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是___________（填序号）。

A．铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨

B．铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成

C．银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

D．铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化

(3)自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的___________接触而生锈。

(4)已知某反应的原理是：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为___________。

(5)向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中含有___________（写名称），滤液中含有的金属离子有___________（写符号）。

(6)用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是___________t（结果精确到0.1）。

33、用适当的数字和符号填空：

(1)三个亚铁离子________。

(2)两个氨分子________。

34、根据下列图示，回答与铁有关的问题。

（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为______；

（2）图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为_______；

（3）图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铁元素组成的化合物的化学式为_______（写出一种即可）。

35、酒精火锅方便卫生，使用时绝对禁止向燃着的酒精火锅炉内添加酒精，防止_______，酒精的化学式为C2H5OH，据此推测酒精充分燃烧后会生成_______和________。

36、下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号），⑤在元素周期表中第_____周期。

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有（写粒子符号）_____。

（3）上述①至⑧中形成的单质化学性质最稳定的物质是_____（填物质化学式）。

（4）①至⑧中化学性质相似的组合有_____。（写出其中一组）

（5）若该粒子为带2个正电荷的阳离子，则X=_____。

37、从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计。实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；③设计合理方案；④进行探究实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起_______作用。

（2）明确实验目的：在实验室里制取氧气。

（3）收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式_______；氧气的密度_______(填“大于”或“小于”)空气的密度，且_______溶于水(填“不易”或“易”)。

（4）设计合理方案：发生装置选用_______(填装置字母序号，下同)，收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是_______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是_______。(填序号)

A.导管口一有气泡马上就收集 B.装置漏气 C.收集气体的集气瓶未充满水

（5）进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是____。检验气体是氧气的方法是_____，证明是氧气。

38、我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

[集体讨论]：

（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号）_____，

A 蜡烛   B 红磷   C 硫粉

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_____。

（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：_____

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。

③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_____，该气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。

39、“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：

(1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有___________。

(2)蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释___________________。  

(3)电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______mL。

40、铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得。今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落。

（1）金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因：_____。

（2）铝是一种既可以和酸，又可以和强碱溶液反应的金属，请写出铝和氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾（KA1O2）和一种可燃性气体单质的化学反应方程式：______。

（3）铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的置换反应。请写出铝与四氧化三铁反应的化学方程式：_____。