平潭综合实验区2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列现象描述不正确的是

A．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光

C．细铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

2、学习化学，首先要有正确的观念，下列观念正确的是

A．纯天然物质一定是好的，化学制品一定是有害的

B．物质有利有弊，可以通过化学进行改造和合理利用，趋利避害

C．氧气有利于动植物呼吸，所以空气中氧气越多越好

D．二氧化碳过多，会产生温室效应，所以空气中不需要二氧化碳

3、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液的浓度定大于乙溶液的浓度

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

4、2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图所示是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是

A．该反应中涉及两种氧化物

B．反应生成丙和丁的质量比为

C．反应前后原子种类和分子种类都没变

D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成

5、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是

A．Na2CO3的相对分子质量为106

B．R的化学式为CO2

C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价

D．Na2O2中含有氧分子

6、下列实验过程中属于物理变化的是

A．铜在空气中加热

B．电解水实验

C．空气中氧气含量的测定

D．黄铜与铜相互刻画

7、实验方案的设计应科学合理。下列实验方案的设计中不严谨的是

A．比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量

B．探究二氧化碳能与水反应生成碳酸

C．测定空气中氧气的含量

D．验证化学反应前后质量守恒

8、下列图示的实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的

A．猜想与假设

B．设计实验

C．收集证据

D．解释与结论

10、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是

A．用稀盐酸除铁锈

B．用生石灰作干燥剂

C．用石墨做电极

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多

11、发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是

A．道尔顿

B．张青莲

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

12、下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是

A．NH3+HCl=NH4Cl

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

13、20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

14、下列物质由原子直接构成的是

A．Fe

B．H2O

C．CO2

D．N2

15、2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是

A．LED屏幕发光

B．点燃火炬

C．雕刻会徽

D．升起国旗

16、下面对实验现象的描述准确的是

A．红磷在空气里燃烧，生成大量白烟，放出热量

B．木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳

C．铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，无色溶液变为浅绿色

17、化学就在我们身边。下列生活场景中只涉及物理变化的是

A．铁锅生锈

B．鸡蛋煮熟

C．湿衣服晾干

D．天然气燃烧

18、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是

A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同

B．一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不相同

C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧

D．油锅着火可以盖上锅盖灭火，是因为温度降至可燃物的着火点以下

19、“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧杂志应投入的垃圾箱是

A．

B．

C．

D．

20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

21、农业上用 16%的氯化钠溶液选种。实验室用氯化钠固体配制 1000g16%的氯化钠溶液，下列仪器不需要的是

A．镊子

B．量筒

C．药匙

D．烧杯

22、下列图象的对应关系不正确的是

A．高温加热氧化铜和碳的混合物

B．一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体

C．等质量的铁粉、锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D．电解水实验生成气体的体积与时间的关系

23、为了最大限度地减少重污染天气带来的危害，保护公众健康，泸州市决定从今年起每年年底到次年年初对燃油汽车执行限行政策。下列做法不利于环境保护的是

A．用新能源电车出行

B．乘坐公共交通车出行

C．禁止在城区燃放烟花爆竹

D．露天焚烧生活垃圾

24、下列说法错误的是

A．甲用于过滤天然水中的泥沙杂质

B．乙用于检查装置气密性

C．丙用于实验室即关即停制取氢气

D．丁用于对比空气及呼出气体中氧气的含量

25、正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯   

B．检查装置气密性   

C．给液体加热       

D．滴加少量液体   

26、除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

27、请用化学方程式解释下列事实的原因

（1）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：_____；

（2）碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多：_____。

28、根据下图的溶解度曲线，完成下列问题：

(1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为__________g。在此温度下，往100 g水中加入100 g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是____________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)

(2)下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。

甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液

你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的方法合理。

(3)从图中你还能获得的信息是____________________________。(写一点)

29、2020年最流行的发色有：青木灰，烟熏灰，冷茶色，粉棕色…染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。某些染发剂中含有对苯二胺（其化学式为C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。

（1）对苯二胺属于_____（选填“有机物”“氧化物”“酸”“碱”“盐”之一）。

（2）一个对苯二胺分子中含有_____个原子。

（3）在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____（填元素名称）。

（4）在对苯二胺中，氮、氢元素的质量比是_____（填最简整数比）。

（5）用化学的视角分析，下列说法正确的是_____（填序号之一）。

A 使用含有对苯二胺的染发剂对人体无害

B 青少年可以经常染发，从而使心情愉悦

C 在染发之前，最好进行皮肤测试，看看染发剂是否对自己有过敏性反应

30、抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害。

（1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_________（填字母序号）。

a．鸡蛋   b．米饭   c．白菜   d．西瓜

（2）用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是__________。

（3）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_________（填“有机合成”或“复合”）材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌，环氧乙烷的化学式为C2H4O，该物质中含有_______种元素，其组成元素的质量比为_______________。

31、某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体。他进行了如下探究：

(1)他提出的问题是____________________。

(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的该气体 ______________________________，观察现象。

32、请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。

A.防止药品污染   B.防止试管破裂 C.防止实验误差   D.防止液体溅出

(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。_____

(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。_____

33、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为   （用元素符号表示）。

（2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是   （填序号）。

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁

硬度 （填“大”或“小”）。

34、古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创华夏制盐历史之先河。

（1）记载中的“煮”相当于化学实验中的______（操作名称），使用该方法结晶“海盐”的理由是______。

（2）通过晾晒海水，所得粗盐中还含有少量CaC12、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。在做粗盐提纯的实验时，进行如图所示的实验操作。

①操作B中玻璃棒的作用是______。

②向烧杯中依次加入稍过量的 a NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→______→______。

③过滤除去沉淀，操作C中的错误有______（填一种即可）。

④滤液中加适量的稀盐酸，其目的是______。

⑤蒸发结晶。

（3）用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是______。（填序号）

A．量取水时，仰视读数

B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片

C．装瓶时，有少量溶液洒出

35、酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是__________（填选项字母）。

A 浓盐酸        B 浓硫酸        C 石灰水        D 烧碱溶液

（2）某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是__________（填化学式）。

②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由。__________

（3）粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：

①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为__________。

②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。

③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？__________请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。__________

（4）向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，则此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？__________

36、水是常用的溶剂，_____、_____等也可作为溶剂．

37、下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列问题：

（1）写出a、b的仪器名称：a_____；b_____；

（2）若加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置是_____（填序号），该反应的文字表达式是_____。该反应属于_____（填基本反应类型）。

（3）若小明同学以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，反应的文字表达式为_____。装置B和C都可以作为该反应的发生装置，B和C相比较，C装置的优点是_____。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是_____，若要收集干燥的氧气，应选用的收集方法是_____，试写出验满的方法_____（包括操作、现象、结论）。

（5）可以用D装置收集氧气的原因是_____，待_____时开始收集氧气；气体收集满后先撤_____，后撤_____，若用G装置收集氧气，则气体从_____（填“c”或“d”）端进入。

38、化学实验的改进和创新有助于更好地达成实验目的。下列是对二氧化碳部分性质的探究实验：

（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。

（2）实验2：要达到实验目的需作出的改进是______，改进后得出的二氧化碳具有的性质是______。

（3）实验3：观察到U形管中的液面______，说明二氧化碳具有的性质是______，反应的方程式是______。

39、金属、酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。某氯化亚铁溶液中含有少量盐酸。

①如何检验该溶液呈酸性？________（简要写出实验步骤及现象）

②欲除去杂质盐酸，请写出主要操作步骤及有关反应的化学方程式。_____

40、(5分)某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2  + 2H2O == 4NaOH + O2↑

某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15．6g过氧化钠加入盛有147．6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：

（1）反应生成的氧气质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。