伊春2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是

A．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入

B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟

C．缺乏维生素C，会引起坏血病

D．为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶

2、下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是

A．2C——2个碳元素

B．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷

C．O2——2个氧原子

D．2CO——2个一氧化碳分子

3、下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、实现“碳达峰”、“碳中和”是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，符合“低碳生活”理念的是

A．大量使用一次性木筷

B．大量使用化石燃料

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．将生活垃圾焚烧处理

5、下列叙述正确的是

A．溶液一定是均一、稳定的混合物

B．将5g的某物质加入100g的水中，形成的溶液的质量一定为105g

C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

6、小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是

A．一段时间后，蜡烛熄灭

B．一段时间后，玻璃杯内水面上升

C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

7、下列关于物质的组成与结构的说法中，错误的是

A．同种元素可能组成性质不同的几种单质

B．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒

C．构成物质的分子很小，但既有质量，又有能量

D．由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物

8、2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是

A．从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物

B．从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成

C．从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律

D．从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变

9、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是

A．地壳中元素含量

B．镁离子结构示意图

C．物质构成

D．氧化反应和化合反应关系

10、下列宏观事实对应的微观解释不正确的是

A．端午时节粽飘香——分子在不断运动

B．氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小

C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大

D．1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小

11、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是

A．净化后的自来水   空气

B．氮气   煤

C．冰水混合物   液氧

D．石灰水   二氧化碳

12、“操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是

A．用NaOH溶液清洗手上的油污

B．CO还原Fe2O3时先通CO再加热

C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭

D．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中

13、下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是

A．2H中“2”表示2个氢元素

B．O2中“2”表示2个氧原子

C．Fe2+中“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷

D．2CO中“2”表示2个一氧化碳分子

14、“低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列做法不符合“低碳”理念的是

A．利用太阳能、风能发电

B．使用一次性发泡塑料餐具

C．推广氢氧燃料电池动力客车

D．骑自行车替代私家车出行

15、消防自动感温喷淋头如图。当喷淋头附近的温度升高到设定值时，热敏玻璃球内的液体会张破玻璃球，喷淋头自动喷水灭火。玻璃球被胀破的原因是

A．分子质量变大

B．分子间隔变大

C．分子数目增多

D．分子体积变大

16、大气中能对地球起到保温作用的气体是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

17、运用推理、归纳、类比、对比的方法学习得出下列结论，其中合理的是

A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质

B．氧化物都是含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物

C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物

18、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是

A．大力发展火力发电

B．垃圾就地焚烧

C．污水处理后再排放

D．提倡多开汽车

20、下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是

A．镁-发出耀眼白光-化合反应

B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应

C．磷-大量白雾-氧化反应

D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应

21、被誉为“中国天眼”的球面射电望远镜（FAST）球面射电板是用铝合金板制作的。如图为铝元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是

A．铝原子核内有13个质子

B．铝元素位于元素周期表的第三周期

C．一个铝原子的相对原子质量为26.98g

D．铝原子在化学反应中易失电子形成阳离子

22、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．铁丝燃烧

23、下列实验操作不正确的是

A．闻气体气味

B．稀释浓硫酸

C．二氧化碳验满

D．测定溶液pH

24、下列物质中，属于纯净物的是

A．铝土矿

B．矿泉水

C．液氧

D．石油

25、从分子、原子的角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是

A．液氧

B．空气

C．氯化钠

D．铁

26、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是

A．可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳

B．水是常用的灭火剂，其原理是降低可燃物的着火点

C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气

D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的

27、水和溶液是人们生产、生活和科研等领域常见的重要物质，回答问题。

（1）水结冰的过程，水发生了______变化；（选填“物理”或“化学”）

（2）实验室将50g溶质的质量分数98%的浓硫酸，稀释成溶质的质量分数19.6%的稀硫酸，需要水的质量为______g。

（3）如图是某固体M的溶解度曲线。

①在60℃时，固体M的溶解度为______g。

②将M溶液从A点状态变为B点状态，溶质的质量分数将会______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在20℃时，将15g固体M放入100g水中，形成20℃的恰好饱和溶液，可采取的方法是______。

28、用化学方程式表示。

(1)实验室电解水______；

(2)有刺激性气味气体生成的化合反应______；

(3)甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水______。

29、净化水的常用方法有：①过滤②蒸馏③消毒杀菌④沉淀⑤活性炭吸附，把河水净化成生活中的自来水，请从以上方法中选择合适方法，按净化过程由低到高的排序_______(填序号)。

30、化学仪器是我们进行实验的必需用品．请根据语句中提供的信息，写出仪器

的名称：

（1）给物质加热的仪器是     ；

（2）量度一定量液体体积的仪器：     ；

（3）常用来收集气体的玻璃仪器： ；

（4）取用块状固体药品所用仪器： ；

（5）小孙同学用量筒量取25mL水时，她往量筒中倾倒水反复几次倒入倒出，总是不能恰好倒25mL．为解决这一问题，她应该使用一种玻璃仪器：   ．

31、空气是一种宝贵的资源，空气中含有的氧气在生活和生产中具有重要的作用。

(1)氧气约占空气体积分数的______。

(2)氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图1所示。

①树上“果子”的共同之处是______（写1点）。

②树上有一种“果子”在通常情况下为黑色固体，该“果子”是由一种单质与氧气反应生成，反应的现象是______。

(3)双氧水分解得到氧气的微观示意图如图2，表格中表示方框内的分子模型的是______（填字母序号）；构成双氧水分子的最小粒子是______（填粒子符号）。

32、理解溶解度、饱和溶液等概念的含义是初中化学必须掌握的基础知识；学会观察溶解度图表、绘制曲线等是形成科学学习方法的一个重要手段。下面是有关溶解度的问题：

(1)已知20℃时，固体M的溶解度是18克，10℃时固体N的溶解度是12.5克，某同学根据这些信息得到以下结论，你认为正确的是 （填序号）。

A．M的溶解能力比N的溶解能力强

B．20℃时M饱和溶液的溶质质量分数是18%

C．固体M一定属于易溶物质；固体N不一定是易溶物质

D．固体M、固体N均属于易溶物质

E．10℃时200克水中最多可溶解N固体25克

F．M的饱和溶液不能再溶解其它物质

(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

①A的溶解度小于B的溶解度的温度范围是_____________。

②t1℃时20克A物质加入到50克水中不断搅拌，形成溶液的质量是______克。

③t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A____B____C(填“＞”“＜”或“=”,下同)。若将t2℃时A、B、C这三种物质的饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是A____B____C。

④ t1℃时将等质量的A、B两种物质加水溶解配成饱和溶液（无固体剩余），所得溶液质量大小关系为A______B。

33、（1）用化学符号填空：

①空气中含量最多的气体_____________；

②人体中最多的元素__________；

③标出氯化铁中铁元素的化合价________；

④构成氯化钠的阳离子__________。

（2）水是日常生活中常见的物质。

①青岛世园会园区内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（____）

A吸附杂质   B过滤   C杀菌消毒 D蒸馏

②炭罐中活性炭是利用其__________（填性质）

③保持水的化学性质的最小微粒是_____________（填微粒名称）。

④生活中常用__________来检验水样是硬水还是软水。

34、小刚在实验室里配制一定质量分数的饱和氯化钠溶液，其操作过程如下图。

请回答下列问题.

（1）仪器a的名称是__________。

（2）正确的操作顺序是__________________（填序号），其中玻璃棒的作用是_______。

（3）20℃时氯化钠的溶解度是 36g。小刚要配制 20℃时 68g 饱和氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是________。

35、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是______。

（2）生活中使用洗发剂后需用护发剂的化学原理是______。

（3）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca（ClO）2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

①Ca（ClO）2中氯的元素的化合价是______。

②HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

③ 在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______。

（4）我国自行研发的大型客机C919已成功试飞，请根据所学知识回答问题。

①选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度______（填“大于”或“小于”）纯铝。

②飞机所用的下列材料属于合成材料的是______（填序号）。

A．塑料扶手      B．纯羊毛毯          C．真皮座套         D．铜制扣件

③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，下列物质可以做这种试剂的是______（填序号）。

A．硫酸铝溶液  　  B．硫酸亚铁溶液   　 C．硫酸铜溶液  　  D．稀盐酸

36、根据下列仪器，回答问题：

（1）A：_____ B：_____C：_____D：_____ E：_____ F：_____ G：_____

（2）按要求填写适当仪器的编号：

（1）配制溶液时，常用_____容器来溶解物质；

（2）吸取或滴加少量液体的仪器是_____；

（3）量取液体的仪器是_____。

37、某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的  实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是   ；

装置丁中碱石灰的作用是   。（填字母）

A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C.干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数   （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果   （填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是   ，其中图中NaOH溶液的作用是   。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）

38、金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是   （填标号），其理由是   。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

39、某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。

（1）通过实验①、②对比得出的结论是 _____ 。

（2）增加实验③的目的是 _____ 。

（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是 _____ 。

40、化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）则下列说法正确的是

（1）表中“待测”值为_____________。  

（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。 

（3）反应中丁和丙的质量比为__________ 。  

（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。