金华2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列关于的说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应前后分子的个数不变

C．生成的与的分子个数比为

D．参加反应的与生成的的质量比为

2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．分子由原子构成，则分子一定比原子大

C．铝的金属活动性比铁强，则铁比铝更加耐腐蚀

D．化学变化前后元素的种类不变，因此选择制取氧气的药品一定含有氧元素

3、推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的

D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子

4、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是

A．丙可能是该反应的催化剂

B．甲可能是化合物也可能是单质

C．反应前后乙和丁变化的质量比为7：25

D．该反应是化合反应

5、下列变化中属于化学变化的是

A．汽油挥发

B．石蜡熔化

C．纸张燃烧

D．冰雪融化

6、2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

C．油锅起火用锅盖盖灭

D．森林砍伐树木形成隔离带的原理是清除可燃物

7、下列实验方案能达到实验目的的是

A．检验N2中混有少量O2：将带火星的木条伸入气体中

B．除去CO2中混有的少量CO：将气体通过灼热的木炭粉

C．分离铜粉与铁粉：加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干燥

D．鉴别NaCl与CuSO4两种固体：分别取样，加水溶解

8、用分子的观点对下列为常见现象的解释，错误的是

A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

B．湿衣服晾干——分子不停地运动

C．食物腐败——分子发生变化

D．酒精挥发——分子间间隔变大

9、金属钛是航空、军工、电子等方面的主要原料。已知钛原子的相对原子质量为 48，其核内质子数为 22，则钛原子的中子数为

A．22

B．26

C．48

D．7

10、下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是

A．无水酒精洗手机屏幕

B．食醋洗去水壶内的水垢

C．清水洗涤衣服上的食盐

D．汽油洗涤衣服上的油迹

11、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果

B．菠菜

C．牛奶

D．鸡蛋清

12、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙

B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲

13、化学是认识、改造和应用物质的科学。如图足与钙元素相关的物质之间的转化关系，（“→”表示该物质可以转化为另一种物质）。下列说法不正确的是

A．X物质可以是Ca（OH）2

B．反应①一定是复分解反应

C．转化③和④可用同一种物质实现

D．转化⑤是生石灰作食品干燥剂的反应原理

14、晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是

A．该反应中共有两种氧化物

B．反应前后分子种类和原子种类均发生变化

C．物质甲、乙、丙、丁都是由分子构成的

D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一

15、物质的除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、碳和氧两种元素组成的气体，碳元素与氧元素的质量比为1：2，那么该气体组成是

A．二氧化碳和氧气的混合物

B．一定属于纯净物

C．二氧化碳与一氧化碳的混合物

D．一氧化碳

17、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是

A．变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应

B．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

C．守恒观：10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL

D．结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期

18、鉴别常见的下列各组物质，操作及现象错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理错误的是

A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子

B．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化

C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质

D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应

20、下列物质的用途与其相关性质对应正确的是

A．金刚石作装饰品——硬度大

B．二氧化碳可以灭火——不可燃、不支持燃烧

C．石墨作润滑剂——可以导电

D．金属铜作导线——有光泽

21、可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，下列有关叙述不正确的是

A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕

B．综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径

C．氮气是空气中含量最多的物质，是制硝酸和氮肥的重要原料

D．自然界可提供给人类的金属资源有限，寻找金属替代品有利于保护金属资源

22、偏远山村常使用地下水，证明地下水是硬水还是软水采用

A．煮沸

B．肥皂水

C．蒸馏

D．过滤

23、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．木炭在氧气中燃烧发出红色火焰

C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

24、广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是

A．雕刻云石

B．精美剪纸

C．酿制木格米酒

D．编织青皮竹制品

25、观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁

26、下列关于溶液的说法正确的是

A．珍珠奶茶、可乐是常见的溶液

B．溶液一定是是无色透明的液体

C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变

D．相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

27、探究燃烧条件的实验装置如下图所示。

(1)由该实验得出可燃物燃烧的条件：①_______；②_______。

(2)实验中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验中使用铜片，是利用了铜的_______。

28、回答下列与水有关的问题。

（1）生理盐水、医用酒精溶液中，溶剂都是_____；

（2）电解水实验中，与正、负两极相连的玻璃管中产生的气体体积比约为_____；

（3）下列关于硬水和软水的说法中，正确的是_____。

A 消毒、杀菌可以降低水的硬度

B 含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水

C 煮沸是生活中常用的硬水软化方法

D 用肥皂水可以区分软水和硬水

29、质量相等的四种物质①S ②CH4 ③C2H5OH   ④Mg完全燃烧消耗氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号）。

30、写出下列化学符号或符号表示的意义。

（1）3O2_____；

（2）2个氢氧根离子_____；

（3）两个氯原子_____；

（4）五氧化二磷中磷元素的化合价_____。

31、请你用相应的化学符号填空。

（1）两个氢氧根离子_____________；（2）天然气的主要成分_____________；

（3）保持氮气化学性质的最小粒子_____________。

32、如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。

(1)由表中空格处元素的名称是_______。

(2)表中不同元素最本质的区别是(填字母)。

A．各元素原子的质子数不同

B．各元素原子的中子数不同

C．各元素相对原子质量不同

(3)钠元素原子的结构示意图如图，该原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子，元素的化学性质主要由其原子的_______决定。

(4)化学反应总是伴随着能量变化，锂是制作手机电池的原料，手机通话时电池中贮存的化学能转化为_______。

33、化学与生活密切相关。

(1)腈纶袜子、蚕丝领带、涤纶围巾这几种物品中，主要由天然纤维制成的是____________。

(2)为使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，应适当施用的是________(填化肥种类)。

(3)钨丝可用作灯泡里的灯丝，主要是利用了其________的性质。

(4)野炊时，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是______________________。

(5)配制波尔多液时不能用铁制容器盛放，原因是______________________________(用化学方程式表示)。

34、2020年新冠病毒肆虐全球，化学在抗疫过程中发挥了积极的作用。请用化学知识完成下列问题。

（1）教室里喷洒某消毒剂后，同学们能够闻到特殊的气味。说明分子具有的性质是______。

（2）喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾。请写出酒精燃烧的化学方程式______

（3）建造临时医院时用到了大量铝制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______。

（4）84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价是______。

（5）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______。

（6）体温计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释______。

35、化学与我们的生活密切相关，请从化学的角度认识下列问题。

(1)现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

A 氯化钠    B 碳酸钙    C 熟石灰    D 小苏打   E 钛合金    F 石墨

①________可用于制铅笔芯              ②_________可用于制造人造骨

③________可用于改良酸性土壤          ④_________可消除道路积雪

⑤________是发酵粉的主要成分之一      ⑥_________可用作补钙剂

(2)如是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

碘是人体必需的___元素(填“微量”或“常量”)；由图一可知碘元素的相对原子质量是___；加碘盐中碘酸钾(KIO3)可以为人体补充碘元素，其中碘元素的化合价是______；

如图A、B、C各代表某种元素的原子结构示意图，其中与碘元素化学性质相似的是_______(选填字母“A、B、C”)。

36、观察下列粒子的结构示意图，完成下列空白。

（1）上述粒子中属于金属元素的是_____（填元素符号，下同），在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是_____；

（2）镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为_____。

（3）硝酸镁的化学式为_____； 已知氮化钠的化学式为_____，则氮元素的化合价为_____；已知硫元素呈现负价时与氧元素化合价相同，则硫化钠的化学式为_____。

37、实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题:

（1）写出①的仪器名称：_____；

（2）实验室制取氧气的发生装置可选用 A装置的原因是________；

（3）用C收集气体前集气瓶内装满水的目的是________；

（4）某兴趣小组的同学连接 B、D、E 装置进行实验。若实验时D 装置中蜡烛燃烧更剧烈，E 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

38、碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

【查阅资料】

①碳酸氢钠的溶解度如下:

②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。

【实验探究】

探究1:配置一定质量分数的NaHCO3溶液

室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水

（1）实验中配制的 NaHCO3 溶液 _______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（2）该NaHCO3 溶液的质量分数为________（结果精确至0.1%）。

探究2: NaHCO3溶液与 CaCl2溶液的反应

分别向10 mL0.5%和5%NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图1、2所示。

（3）由上图得出的实验结论是_______。

（4）该条件下，NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式为:2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+_____+H2O+CO2↑。

探究3:久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定

将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0 g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9 g。

（5）①计算样品中NaHCO3的质量分数_____（有计算过程，结果精确至0.01%）。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

39、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

试问答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳__________克?(计算结果精确到小数点后两位)

40、应用守恒思想解决相关问题。

(1)在反应3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2 X↑ + 4 H2O中，X的化学式是________；

(2)加热24.5g KClO3和4g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为________g；

(3)50g溶质质量分数为36%的浓盐酸，用50g水稀释成稀盐酸，根据溶质质量守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为________。