阳江2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是

A．碳酸钠为酸

B．该反应为复分解反应

C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化

D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气

3、用浓度和质量都相等的a、b两份过氧化氢溶液（含质量相等）分别制取氧气，a中加入少量二氧化锰，b中不加。当a、b均完全反应后，测得生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

4、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x=14

B．该反应表示为甲+乙→丙+丁

C．甲可能是单质

D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8

5、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯

B．加热液体

C．熄灭酒精灯

D．添加酒精

6、如图图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是

A．

B．

C．

D．

7、过年流行“炫”沙糖桔，沙糖桔含有大量葡萄糖、苹果酸、丰富的维生素C等物质，其中能提供能量的是

A．葡萄糖

B．苹果酸

C．水

D．维生素C

8、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是

A．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了蜡烛的着火点

B．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气

C．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水

D．在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律

9、分类法是化学学习的一种有效方法。下列物质属于氧化物的是

A．空气

B．黄金

C．干冰

D．甲烷

10、乙醇（）俗称酒精，可以做酒精灯、内燃机等的燃料。下列有关乙醇的说法正确的是

A．乙醇由9个原子组成

B．乙醇的相对分子质量为46g

C．乙醇中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8

D．乙醇中碳元素的质量分数约为22.2%

11、下列说法正确的是（ ）

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铁是地壳中含量最高的金属元素

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

12、秋天的校园，桂花香扑鼻而来，从微观视角分析，是因为分子

A．之间有间隔

B．在不停运动

C．质量很小

D．体积变大

13、硒元素具有抗氧化、抗衰老和提高人体免疫力的功能。如图为硒在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．硒元素的原子质量为78.971

B．硒原子中有45个中子

C．硒原子的结构示意图中

D．硒元素在某些化合物中可显价

14、禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列说法正确的是

A．溶洞中的泉水是软水

B．进入溶洞前需做灯火试验

C．溶洞的形成只涉及物理变化

D．溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊变蓝

15、下列实验操作不符合规范的是(   )

A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度

B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液

C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道

D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热

16、下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是

A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性

B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈

C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应

D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+

17、碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：，其中X的化学式是

A．

B．

C．

D．

18、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是

A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．混合物：煤、石油、冰水共存物

D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

19、下列物质中，属于化合物的是

A．澄清石灰水

B．铁水

C．纯净的空气

D．冰

20、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是

A．决定该原子种类的粒子是b

B．原子中b与c的数目一定相同

C．原子中a与c的数目一定相同

D．原子的质量集中在a和c上

21、下列观点符合质量守恒定律的是

A．8g碳和8g氧气充分反应能生成16g二氧化碳

B．镁条燃烧后，生成的固体质量应比燃烧前增加

C．5g食盐全部溶解到20g水中，能得到25g食盐水

D．甲物质燃烧有水生成，则甲中一定含有氢、氧元素

22、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列分类正确的是

A．混合物：空气，冰水共存物

B．氧化物：氧气、五氧化二磷

C．化石燃料：煤、石油

D．金属材料：氧化铁、不锈钢

24、茶，是一片树叶的故事。绿茶中富含的单宁酸（）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是

A．一个单宁酸分子中含23个

B．单宁酸中氧元素的质量分数最大

C．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的

D．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

25、生活中的下列做法，利用乳化作用的是

A．用食醋除去水壶中的水垢

B．用水冲洗掉试管内的食盐粉末

C．用汽油清洗衣服上的油污

D．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污

26、核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

27、1926年我因著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制破法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)t1°C时，NaCl的溶解度______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；

(2)t°C时，50g水中加入10gNa2CO3充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）；

(3)t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

(4)若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是______（项 “蒸发结晶”、“降温结晶”之一）。

(5)欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质（杂质为CaCl2、Na2SO4），取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液，a．稍过量的BaCl2溶液。b．稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是______（选填"a→b"、“b→a”之一）。

28、化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。

（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过______降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。

（2）通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是   。

（3）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生_________现象的缘故。

（4）热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是 。

29、化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填序号）。鉴别A和B两种材料的方法是______。

(2)人们通过食物获取各种营养素。

①水果和蔬菜富含的营养素是______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的______元素。

(3)二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。

(4)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是______（填序号）。

(5)洗涤剂能清洗餐具上的油污。这是因为洗涤剂具有______功能。

30、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

①锂元素：______；

②1个硅原子：______；

③8个二氧化氮分子：______；

④铵根离子：______；

(2)写出“3CH4”中“3”和“4”所表示的意义。

“3”表示：______；“4”表示：______；

(3)，此方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系：______。

31、人类生活、社会发展的各种需要都与化学息息相关。

(1)预防新冠肺炎，要保持均衡饮食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：馒头、鸡蛋、煎牛排，从均衡营养的角度，你建议这份早餐还需要搭配的食物有___。（填序号）

a．面条                  b．牛奶                  c．青菜

(2)北京冬奥会赛场上的“瑞雪祥云”、“鸿运山水”、“唐花飞雪”三套颁奖礼仪服装均采用聚酰亚胺纤维材料、有机桑蚕丝和羊绒制作，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。

(3)高铁的车体采用铝合金材料制造。下列不属于该合金性质的是_____（填序号）。       

a. 密度大                    b. 耐腐蚀                    c. 硬度大

32、现有红磷、氧气、澄清石灰水、高锰酸钾、木炭、氧化铜六种物质，按要求写出符合的化学方程式：（每种物质不能重复使用）

(1)燃烧产生大量白烟的反应：____________；

(2)检验CO2的反应：_________；

(3)实验室用一种纯净物制取氧气：____________；

(4)高温条件下黑色固体变红的反应：_____________；

33、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）_____℃时，A、C两种物质的溶解度相等。

（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是_____。

（3）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃，析出A物质_____g（不含结晶水）。

34、请根据下列实验回答问题

（1）将几块烘烤过的木炭投入到滴有少量红墨水的水中，振荡后可观察到_____，这是因为木炭具有__能力．

（2）净化后的水是硬水还是软水,可用_____来检验，日常生活中可用_____的方法使硬水软化．

35、小七同学收集到几块大理石，为测定其中碳酸钙的含量，他称取 25g 大理石样品研磨成粉末。放人到烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好反应（假 设其他成分既不溶于水，也不与水和酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量为 116.2g。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式________________；

（2）该反应中生成气体的质量为____________________；

（3）该样品中参加反应的碳酸钙的质量（x）的比例式为_______________ ；

（4）该样品中碳酸钙的纯度为_______________________；

（5）若用 25g 该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量为 ___________。

36、根据下面的溶解度表回答下列问题。

(1)若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是______。

(2)80℃时，100g 水中加入160g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为______g。

(3)氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为______（填选项字母）。

A．10℃~20℃

B．20℃~30℃

C．30℃~40℃

D．无法确定

37、下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为___________，若要收集较纯净的氧气，装置可选用___________（填字母）。

(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用___________（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约___________（填序号）。

a、10mL              b、20mL              c、30mL              d、40mL

(4)实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是___________：装置C与装置B相比，装置C的优点是___________。

(5)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用___________，若选用G装置收集，应该从___________（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是___________。

38、利用下列装置制取气体，请回答。

(1)图1中仪器①的名称是_____，仪器②的名称是_____。

(2)图1中，实验室制取CO2可选择的发生装置是______，用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_______。

(3)用D装置收集CO2时，检验气体是否集满的实验操作为_______，收集满CO2的集气瓶应该___（选填“正”或“倒”）放在桌面上。

(4)NO是一种大气污染物，它无色、难溶于水、密度与空气接近、能与氧气反应生成红棕色NO2气体，因此实验室收集NO应选用装置_____（填字母代号）。

(5)科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行“微型”化改进是一条很好的途径。图2实验装置是实验室制取并检验CO2进行“微型”化改进后的装置。

①图2中微型塑料滴管在实验中的作用与图1中的____（填仪器名称）仪器相同。

②通常用图1装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_________。

39、下列几种说法都是错误的，请举出一个具体实例，否定错误说法。

40、（8分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题：

（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量   （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。

（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）