莆田2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．闻药品气味

C．添加酒精

D．过滤

2、实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是

A．收集二氧化碳可选择装置⑤

B．装置②的优点是可以随时添加液体药品

C．用高锰酸钾制取氧气可选择装置①和⑤组合

D．收集氢气可选择装置④的原因是氢气的密度比空气小

3、下列对应实验操作正确的是

A．过滤

B．取样

C．振荡

D．检查气密性

4、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

5、我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产工艺中，属于物理变化的是

A．“五粮”酿酒

B．工业制氧

C．彩陶烧制

D．湿法炼铜

6、我国“十三五”期间能源消费结构占比如图。下列说法不正确的是

A．石油、天然气是不可再生能源，非化石能源有风能、太阳能等

B．煤炭消费占比下降，能源消费结构向清洁低碳转变

C．煤炭燃烧产生的CO2会造成酸雨，对环境影响大

D．氢气是清洁的高能燃料，液氢已被应用于航天等领域

7、化学实验过程中要注意实验安全。下列有关做法不正确的是

A．加热液体时试管口不应对着人

B．点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度

C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭

D．用手把刚加热过的烧杯从铁架台上移到陶土网上

8、类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象

C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液

9、下列是火柴头中含有的四种物质。火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味。已知这种气体会污染空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物质是

A．二氧化锰

B．氯酸钾

C．红磷

D．硫

10、某原子手表内置了一个芯片的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为

A．188

B．78

C．55

D．23

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质由离子构成的是

A．He

B．NH3

C．C60

D．NaCl

13、下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

14、下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、“绿色转型”是今年全国两会政府工作报告中的关键词。推进资源节约利用，节能降碳，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列措施不利于落实方案的是

A．汽车尾气使用转化器，减轻雾霾污染

B．研发新技术回收，减缓温室效应

C．把秸秆就地焚烧，减轻农民劳动强度

D．对垃圾实行分类回收，增强环保意识

16、下列对实验现象的描述不正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊

D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

17、意大利科学家使用普通氧分子(O2)和带正电的氧离子制造出了一种新型的氧分子(O4)。下列叙述中正确的是

A．O4是一种新型的化合物

B．一个O4分子中有两个O2分子

C．O4和O2的化学性质完全相同

D．O4和O2混合形成的是混合物

18、气温骤降时人们喜欢烤火取暖。庆阳市应急管理局发布加强冬季煤烟中毒防范工作的紧急通知，以免造成人员中毒。这里使人中毒的物质是指

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．一氧化碳

19、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是

A．氧气可供给动植物呼吸

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．稀有气体可制造电光源

D．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期

20、氢元素组成物质种类繁多。下列物质只含氢元素的是

A．液氢

B．氯化氢

C．氢氧化钙

D．过氧化氢

21、下列不属于二氧化碳用途的是

A．灭火

B．气焊

C．人工降雨

D．气体肥料

22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明，可用于裁割玻璃

B．木炭具有吸附性，可用作燃料

C．氮气化学性质稳定，用作保护气

D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

23、如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是

A．液氧

B．空气

C．干冰

D．冰水混合物

24、在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是

A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水

B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码

C．实验中选用50mL规格的量筒

D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大

25、某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是

A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7

B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应

C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变

D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种

26、杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”燃料作为火炬燃料。下列有关甲醇（CH3OH）的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由碳、氢、氧三种原子构成

C．C、H、O原子个数比为1：3：1

D．甲醇中氧元素的质量分数最高

27、如图是电解水的简易装置，根据图示回答下列问题。

(1)根据图中所产生的气体体积，可推测出A电极为_______极；D试管收集到的气体为_______(填名称)，可用_______来检验。

(2)写出电解水实验的符号表达式_______；

(3)该实验说明水是由_______组成的(写名称)。

28、金属的用途与性质密切相关。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性（选填“导热”或“导电”）。

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。

（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有______，可能有________。

（5）利用下图装置还原CuO和Fe3O4混合物。

①B中可观察到的现象是________。

②C装置中反应方程式为________。

③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）=________（写最简整数比）。

④该实验的不足之处是________。

29、化学能改善我们的生活环境。请根据所学的化学知识回答下列问题．

（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的____________功能。

（2）如图是氯化钾中氯元素的原子结构示意图，由此图你能获得的一条信息是____________。

（3）性质决定用途，用途反映性质。工业上可用C与Fe2O3反应炼铁。此反应的化学方程式为________。

30、联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应。

(1)绿色植物通过________作用吸收二氧化碳。

(2)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为______。

(3)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下：

①反应过程中，发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

②参加反应的A、B分子个数之比为______（填最简整数比）。

31、我国经济的快速发展对能源的需求日益增长，同时“绿水青山就是金山银山”，经济发展的同时还需要保护我们的环境。

（1）煤、_________、天然气等化石燃料是不可再生资源。

（2）压缩天然气也可作汽车燃料，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_______________。

（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是_______________。

（4）生活中常用_______________方法减低水的硬度。

32、2019年5月11日，滨海港高铁站通车，滨海人实现了高铁出行。

（1）高铁建设施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，会对水体产生污染， 使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的________性。列车车体使用的镁铝合金属于________(选填 “金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是________。

（2）高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼铁的化学方程式为_________。钢轨上喷防锈涂料，可防止生锈，该防锈方法的原理是________。金属矿物储量有限，保护金属资源，除防止金属锈蚀外，还可以________。(写出一条即可)。

（3）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是________。

（4）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅(Si)，工业上生成硅的反应是:,该反应的基本类型是_______反应。利用该反应生产含硅质量分数为98%的粗硅8吨，至少需要________吨含80%SiO2的石英砂。

33、根据如图的溶解度曲线图回答下列问题：

（1）t1°C时乙物质的溶解度是_____克；

（2）t2°C时甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为____

（3）丙物质的溶解度随着温度的升高而____________（填“增大”   “减小”或“不变”）

34、请用化学用语填空：

（1）两个氦原子___________；

（2）硝酸银___________；

（3）食醋中的醋酸___________；

（4）铵根离子___________。

35、如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量为___________g。

(2)将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是__________。

A．降温后，甲溶液的质量大于乙溶液的质量

B．降温前，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小

C．降温后，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数

D．降温前后乙溶液的质量分数保持不变

36、（13分）根据下列装置图回答问题。

（1）写出图中标示仪器的名称：① ，③   。

（2）用B装置制取O2的化学方程式为 _________ ，O2可用图中C或D装置收集。用C装置收集，是因为 _________ _，

当出现________ _________的现象时，说明氧气集满；验满方法是________________。

（3）若用高锰酸钾制取氧气并用C装置收集，反应的化学方程式为__________________ _______ 。A装置需要改进的是_________________________________________ _________     。实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是_______________ 。

（4）实验室用电石(固体)与水常温下反应制取乙炔(C2H2)。常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。制取乙炔的发生装置是 (填装置序号)，若改用下图装置来收集乙炔，则气体应从 端进入。

37、(1)下图左为电解水实验的装置图，D中气体的名称是______.

(2)随着净水技术的发展,一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水。其中处理步骤2所示；

步骤①对应的作用是______，步骤③对应的作用是______.

(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用__________检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用_________方法。

38、实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称________。

(2)实验室用A装置制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为：A→________(填装置代号)，写出A装置中制取氧气的文字表达式：________。若用C装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在________时，开始收集气体。

(3)使用B装置制取氧气的优点是________

39、化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。

(1)铝制品在常温下具有耐腐蚀性的原因___________。(写出化学方程式)

(2)成语“瓮底抽薪”所运用的灭火原理是什么？___________

40、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

(1)配制步骤

①计算：需氢氧化钠固体___g，水____mL(水的密度是1g/cm3)．

②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息_____．

(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．

A．①②③④⑤  B．只有①②④⑤  C．只有②④⑤  D．只有②③④⑤

(3)若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： ____________________ ．(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)．