滨州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分别向四支试管中加入饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是

A．①

B．②

C．③

D．④

2、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应前后催化剂的质量不变

B．上述反应前后分子数目不变

C．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：9

D．该反应遵守质量守恒定律

4、利用氮气和氢气合成氨是人类科学技术，上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，其反应的微观实质如下：

下列由图获取的信息中错误的是

A．生成物为化合物

B．反应前后分子种类改变

C．反应前后原子种类不变

D．参与反应的两物质的质量比为1：3

5、一同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，其中部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程说法正确的是

A．b代表高锰酸钾

B．c曲线代表氧气

C．t3时刻，剩余固体物质有四种

D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值

6、下列各物质燃烧时的现象描述，正确的是

A．白磷在水下燃烧，发出黄光

B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色

C．甲烷在空气中安静地燃烧，发出耀眼的白光

D．纯净的氢气在空气中燃烧，发出尖锐的爆鸣声

7、下列化学用语中，对“3”的含义表述正确的是

A．3H——表示3个氢元素

B．O3——表示3个氧原子

C．3H2O——表示3个水分子

D．Al3+——表示铝元素的化合价为+3

8、铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”，铷元素的信息如图所示，下列说法正确的是

A．铷元素的符号为R

B．铷属于非金属元素

C．铷的相对原子质量为85.47g

D．铷原子的核电荷数为37

9、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x=14

B．该反应表示为甲+乙→丙+丁

C．甲可能是单质

D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8

10、考试要求使用的2B铅笔的主要成分是石墨。石墨的下列性质中属于化学性质的是

A．熔点高

B．可燃性

C．难溶于水

D．常温下呈固态

11、2023年12月18日23时59分，甘肃临夏州积石山县发生6.2级地震，灾情牵动人心，救援刻不容缓，地震过后，防疫部门用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

12、某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是

A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素

B．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素

D．该物质一定属于混合物

13、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是

A．石灰水

B．稀盐酸

C．食盐水

D．稀硫酸

14、化学用语是国际通用语言。下列化学符号书写正确的是

A．2个氢原子：H2

B．氯酸钾：KCl

C．3个氮分子：3N2

D．1个钙离子：Ca+2

15、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

16、名称与符号对应正确的是

A．氧化钠一NaO

B．硝酸铝一AINO3

C．氢氧化镁一MgOH2

D．胆矾一CuSO4·5H2O

17、下列气体中，有毒的是

A．N2

B．O2

C．CO

D．CO2

18、生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A．石头“变”石雕

B．高粱“变”美酒

C．羊毛“变”毛毯

D．冰川“变”河流

19、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

B．加热一定质量的高锰酸钾，固体中氧元素的含量

C．向一定量的生石灰中加入少量的水

D．木炭还原氧化铜实验

20、下列分析判断正确的是

A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸

B．单质由一种元素组成，只有碳元素组成的就是石墨

C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳

21、鉴别与除杂是初中化学的基本实验技能。下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、用“W”型玻璃管进行微型实验(如图)。下列说法正确的是

A．a处的化学方程式为：

B．b处澄清的石灰水变浑浊

C．尾气可以不经处理就直接排放

D．该实验说明一氧化碳有氧化性，通过化学反应可以实现物质转化

23、下列有关空气的说法错误的是

A．空气是一种宝贵的资源

B．空气中含有稀有气体

C．空气中的氧气极易溶于水

D．空气中氮气的体积分数最大

24、2023年9月23 日第19届亚运会在杭州开幕，10月 8 日闭幕。全国各地都弥漫着浓厚的亚运氛围。下列做法符合绿色亚运理念的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

C．大量使用添加剂，延长食物保质期

D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛

25、规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(-一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是

A．CuO、C、CO2

B．C、O2、CO

C．C、H2O、CO2

D．Ca(OH)2、CO2、H2O

26、下列实验操作不正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

27、用适当的化学符号填空：

（1）三个钾原子________；

（2）n个氧分子________；

（3）氖气________；

（4）硝酸根离子________；

（5）氧化铜中铜的化合价为+2价____________。

28、（7分）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出___ ___、___ __（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；

（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。下列物质中不会形成PM2.5的是___。

A．焚烧秸秆  B．汽车尾气排放     C．太阳能发电

（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是__ __

A．节约纸张 B．大量使用化石燃料

C．提倡使用节约技术和节能产品    D．尽量乘坐公交车

（4）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：   ．氢气在空气中燃烧的化学方程式为   。使用氢气作燃料的好处有 。

A．以水为原料，资源丰富

B．产物为水，无污染

C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机

29、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t1℃时，甲的溶解度_______________（填“＞”“=”或“＜”）乙的溶解度。

(2)若甲中混有少量乙物质，可采用_______________的方法提纯甲。

(3)t2℃时，将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液，需要加入______________g甲物质。

30、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。

①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。 

②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.操作1的名称是_________。

Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。溶液d中所含的溶质是_________。

Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。

A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态     B.固体c是纯净物

C.溶液a中硝酸钾的质量分数为     D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态

31、下图是某反应的微观示意图，已知的化学式为HC1O，是一种酸。

（1）该反应中参加反应的氧化物与单质的质量比为______________。

（2）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为____________。

（3）该反应的化学方程式为_________________。

32、医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症______（用化学方程式表示）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______；金属铝表现出良好的耐腐蚀性的原因______。

33、人类的生活与生产都离不开金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属。

(1)组成上述五种金属的元素中，________（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素。

(2)2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身外壳使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_________（填字母）。

A．密度大

B．硬度大

C．抗腐蚀

(3)下图金属制品中，利用金属导电性的是________（填字母序号）；

A．不锈钢锅

B．铜导线

C．铝箔

(4)把铁片投入硫酸铜溶液中，一段时间产生的现象是________，发生反应的化学方程式为________。说明金属性Fe________Cu（填“大于”或“小于”），该反应属于____________反应（填基本反应类型）。

(5)铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有较强抗腐蚀的性能，原因是： __________。

34、燃烧是人类获取能量的重要途径。

（1）某同学为探究燃烧的条件进行如下实验：

步骤Ⅰ：将一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中（如图1所示），白磷、红磷均不燃烧。

步骤Ⅱ：升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。

步骤Ⅲ：升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。

步骤Ⅰ中白磷不燃烧的原因是_____。对比步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可以得到的实验结论是_____。

（2）生活经验告诉我们，燃料燃烧产生热量，充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图2所示。

①研究表明CO2能导致_____效应，SO2易形成酸雨。

②各级政府推广用天然气代替煤作家庭燃料，分析图2可知实施该项举措的科学依据是_____。

③为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。使用天然气的家庭报警器安装位置如图3中_____（选填“A”或“B”）所示。

④为了部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对环境的污染。目前人们正在利用和开发许多其他能源，比如_____（填序号）。

A 太阳能B 地热能C 潮汐能D 煤和石油

35、学会用火是人类最早最伟大的化学实践，也是化学史的开端。

(1)利用如图装置进行燃烧条件的探究：试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧需要______；由实验②③可知着火点高低：红磷______（填“＞”“＜”）白磷。

(2)根据燃烧的条件，采取适当的措施，请说出下列灭火的原因：

炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速加入较多的蔬菜，原因是______；室内冒烟起火，不能打开门窗通风，原因是______。

(3)实验室用一定质量的酒精（C2H5OH）在氧气不足时燃烧，产物只生成CO2、CO、H2O，测得其中CO2和H2O的质量分别为4.4g和10.8g，则CO的质量为______。

36、根据如图所示回答问题。

(1)钒原子的核外电子数是 _____。

(2)B～F中共有 _____种元素。

(3)B～F中属于稳定结构的原子是 _____（填字母序号）。

(4)B与E化学性质相似的原因是 _____。

37、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验。

（1）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_______________；

（2）仅由上述实验______________（填“能”或“不能”）完全得出表内总结，你的理由是__________________________。

38、某化学兴趣小组开启寻镁之旅。

（一）探究金属Mg。镁是一种______色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观察到固体消失，产生大量______，放热。

（二）制备金属Mg。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：MgCl2Mg+Cl2。该反应属于______反应。（填反应基本类型）

（三）再探金属镁。兴趣小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。

【资料】Ⅰ、镁+氮气氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。

Ⅱ、镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体。

（1）写出Ⅱ中反应的表达式______。

（2）实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气。理由是______。

（3）银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣“，

Ⅰ、甲同学认为该外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是______。

Ⅱ、查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mg2 （OH）2CO3]，其性质与铜绿相似，写出碱式碳酸镁受热分解的表达式______。

39、乙醇是常用的液体燃料，它的化学式为C2H5OH，它的俗名叫酒精。甲同学认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成酒精，从而解决能源紧缺问题。乙同学认为不可以把水转变成酒精。你同意谁的观点？并简要说明理由。

40、回答问题

(1)制作过滤器时，先正确折叠滤纸，如图，折叠的顺序为_______，(填数字序号)；再用水润湿滤纸，使叠好的滤纸与漏斗内壁_______，并使用玻璃棒轻轻按压。

(2)进行过滤操作时，下列说法正确的是______。

A.玻璃棒可以搅拌漏斗内液体，从而加快过滤速度

B.漏斗内的液面要低于滤纸边缘   

C.漏斗下端要紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用是_______。

(3)高锰酸钾制取氧气步骤正确的排序为______：

①固定仪器 ②检查气密性 ③从水中撤离导管 ④装药品 ⑤熄灭酒精灯 ⑥收集气体 ⑦点燃酒精灯；反应后，剩余的药品要_______。(填序号)

A.直接倒入下水池     B.放回原瓶     C.放入指定容器