大兴安岭地区2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．反应前后碳元素的质量改变

C．TiO2是氧化物

D．钛合金的熔点比金属钛高

2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应

3、科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是

A．拉瓦锡编制了元素周期表

B．门捷列夫提出了近代原子学说

C．道尔顿确定了空气的组成

D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖

4、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．增加使用太阳能、核能等新能源

C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D．改进燃煤技术，减少粉尘等污染物排放

5、苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

6、下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是

A．小苏打-—碳酸氢钠

B．熟石灰-—氧化钙

C．大理石-—碳酸钙

D．纯碱-—碳酸钠

7、下列反应属于化合反应的是

A．电解水：水氢气+氧气

B．木炭跟氧化铜反应：碳+氧化铜铜+二氧化碳

C．镁条燃烧：镁+氧气氧化镁

D．加热氢氧化铜：氢氧化铜氧化铜+水

8、下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．氧气、水、空气

B．氮气、氯酸钾、煤

C．可燃冰、干冰、冰水混合物

D．石墨、熟石灰、石油

9、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是

A．x 的数值为8

B．反应前后元素的化合价可能改变

C．该反应一定属于复分解反应

D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

10、镁在空气中燃烧的化学方程式书写正确的是

A．Mg+O2MgO

B．Mg+O2MgO2

C．2Mg+O22MgO

D．2Mg+O2↑2MgO

11、如图所示操作正确的是

A．滴加液体

B．取用锌粒

C．加热液体

D．检验O2

12、生态保护，从我做起。下列做法不合理的是

A．大力推广使用太阳能

B．出行多骑共享单车

C．少用或不用一次性餐具

D．节日期间大量燃放烟花爆竹

13、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

14、归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是

A．中和反应一定生成盐和水

B．带正电荷的粒子一定是阳离子

C．原子中一定含有质子、中子和电子

D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同

15、气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了

A．分子的质量很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

16、从节能、安全、环保、简单等方面考虑，下列实验室制取氧气的方法中最佳方法是

A．电解水

B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C．加热高锰酸钾固体

D．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物

17、雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是

A．反应速率不变

B．反应速率加快，生成氧气质量不变

C．生成氧气的质量不变

D．反应速率加快，生成氧气质量增加

18、同学们在实验室里进行与水有关的实验时，所涉及的操作或方法正确的是

A．活性炭净化水

B．量取水

C．检验生成水

D．加热水

19、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

A．冰块

B．蔗糖

C．干冰

D．酒精

20、三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为

A．H2S

B．H2SO3

C．H2SO4

D．SO2

21、下列操作正确的是

A．

B．

C．

D．

22、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

A．64g

B．18g

C．80g

D．9g

23、下列物质由分子构成的是

A．氢气

B．水银

C．氯化钠

D．金刚石

24、如图是乙烷燃烧的微观示意图，根据图示分析下列结论正确的是

A．反应前后，分子和原子种类都不变

B．甲物质中氢、碳元素的质量比为1∶3

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1

D．生成的丙物质和丁物质的质量比为27∶44

25、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作新能源汽车中锂电池的电极材料。已知磷元素的化合价为+5价，则磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为

A．+1

B．0

C．+2

D．+3

26、苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是（       ）

A．苹果酸中含有12个原子

B．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%

C．苹果酸的相对分子质量为112

D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4

27、水能灭火，是不是所有物质燃烧都可以用水灭火呢？小星查阅资料发现在金属活动性顺序表中靠前的金属钠在常温下可以和水反应生成一种能使酚酞溶液变红的物质和燃烧时火焰呈淡蓝色的气体单质，试写出该化学方程式_________________________，该反应的基本反应类型是 _________ 。

28、碘及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)碘元素在元素周期表中的信息如图。

碘原子的核外电子数为______，碘元素的相对原子质量为______。

(2)加碘食盐中的“碘”指的是______（填“单质”、“元素”或“原子”）。

(3)检验加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），可用酸化的淀粉碘化钾（KI）溶液，反应原理为：KIO3+5KI+3X=3K2SO4+3I2+3H2O；则物质X为______（填化学式）；淀粉遇碘变蓝色，则该盐为加碘食盐。

(4)碘化银可用于从工降雨。碘化银分解的微观示意图如下图：

① 碘化银中碘元素的化合价为______。

② 从微观角度分析该反应的实质是______，______。

29、书写下列化学方程式

(1)一氧化碳还原氧化铁：_______。

(2)锌和稀硫酸反应：_______。

(3)铝和硫酸铜溶液反应：_______。

30、人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

(1)自然界中的水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于_____________(填“软水”或“硬水”)。

(2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是___________________。以上过程中，水发生的是____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为___________________。

(4)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_________________(填字母)

A 洗洁精   B 奶油   C 面粉   D 食用油

(5)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__________________(填字母)。

A 氢氧化钠   B 硝酸铵   C 氯化钠

31、写出符合下列要求的常见物质的化学式。

(1)能供给呼吸的物质是______。

(2)生理盐水中的盐是 ______。

(3)在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰的物质是 ______。

(4)易与血红蛋白结合的有毒气体是______。

(5)能改良酸性土壤的碱是______。

(6)体温计中的液态金属单质是______。

32、如图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，在滤纸条上滴上酚酞溶液，然后在脱脂棉上滴加浓氨水，观察到的现象是_______，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色，导致这种现象产生错误操作可能是_______，这一实验说明，所用的两种试剂中_______具有挥发性。

33、跟据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t°C时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_______________；

（2）t℃时将25g的a物质加入50g水中充分溶解，形成溶液的质量为_______________g，要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______________（填一种）。

（3）明矾可用降温结晶的方法提纯，因此明矾的溶解度曲线应与上图中的______________（填a或b或c）相似。

（4）已知a、b、c三种物质中有一种物质的溶解度还随压强增大而增大，则该物质为a、b、c中的_______________。

34、(1)将如图所示仪器的编号填入相应的空格内：

①实验室用氯酸钾制取氧气需用的仪器_____。

②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器_____。

③进行过滤操作需用的仪器_______。

(2)做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内：

a 瓶底放了少量水或一薄层细沙；

b 先停止通一氧化碳，后停止加热；

c 瓶底未放少量水或一薄层细沙；

d 先停止加热，后停止通一氧化碳；

①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂_______。

②一氧化碳还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑______。

35、（5分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。

（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为_____ __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：___________________（写一个）。

（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2  + 2N2O43N2 ↑+ 2X↑+4H2O↑。试推断X的化学式为 。

（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2 ，从能量转化角度看，该反应将化学能转化为    。

36、(7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的   (填甲或乙）图所示进行。

②曲线上M点表示 。

③向烧杯中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为   (结果精确到0.1％）。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、

D、E的五只烧杯中各装入36．5g溶质质量分数为5％、10％、15％、20％、25％的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。

交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 (填烧杯编号）。

37、某校化学兴趣小组就火山喷发地区的空气中气体成分含量，与肇源县地区空气气体成分含量进行实验探究。

（设计实验）实验小组同学通过老师的帮助，共同设计了如图的实验装置，气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来。

（查阅资料）一般火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳10%，氧气10%，氮气70%，其它气体10%。金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。其它气体比较稳定，一般不参加反应。

（数据分析）①第一小组使用药品为红磷，对肇源县地区空气气体成分探究，实验结束后,整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)

通过对实验数据分析,实验得肇源县地区氧气约占空气体积的______%。

②第二小组使用药品为金属镁，对火山喷发地区的空气中气体成分探究，假设此地区与（查阅资料）中给定的火山喷发地区的空气含量比较相似，那么进入集气瓶中水的体积大约为______mL。

③第一小组实验分析，图2中BC段气压变化的原因是______；CD段气压变化的原因是_______；导致DE段气压变化的情况是下列哪种可能_______。

A红磷过量  B打开弹簧夹  C室温下降  D红磷不足

（实验结论）肇源县地区空气质量接近正常大气气体含量，火山地区空气质量差。

38、某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示：(提示：红磷在点燃条件下能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷白色固体)

(1)写出红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：______。

(2)该实验中红磷需稍过量，目的是_____。

(3)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。集气瓶内剩余的气体主要是哪种气体(写化学式)_____，该实验说明这种气体具有的物理性质：_____，化学性质：_____。

(4)若将红磷换成木炭(木炭主要成分是碳，能与空气中的氧气反应生成二氧化碳)，该实验能否获得成功？_____(填“能”或“否”)，理由是_____。

(5)小组内同学对该实验进行了如图二改进，实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯；

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；

③将少量红磷平装入试管中(已知试管容积为45mL)；将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处；并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是_____(填序号)，注射器活塞将从10mL刻度处移动到约____mL刻度处才停止

(6)对照图一实验，你认为图二实验有什么优点？(答一条即可)_____。

39、冬天在室内烤炭火，或用燃气热水器洗澡，如果不装烟囱或通风不良，容易发生煤气中毒，所以要十分小心。请回答下列问题：

（1）“煤气”的主要成分是什么？为什么不易察觉？

（2）写出炭火产生煤气的化学方程式。

（3）写出一氧化碳作燃料的化学方程式。

40、回答下列问题

(1)我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是X+CuSO4=Cu+FeSO4，则X的化学式为________。

(2)镁是一种银白色金属，质轻、有延展性。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有空气或二氧化碳的集气瓶中，都会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光。镁还能和水反应生成氢气。则金属镁的物理性质是_______（至少答两点）；如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防人员可以选用_______（填字母序号）灭火。

A 二氧化碳                 B 水                    C 沙土

(3)下列是初中化学中的一些重要实验，部分实验有改变，请按要求完成下列各小题：

①实验一中，玻璃棒的作用是________。

②实验二中，反应停止后天平不平衡，该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，用这类反应来验证质量守恒定律，要在_______装置中进行。

③实验三中，一段时间后观察到白磷(乙)燃烧，白磷(甲)和红磷都不燃烧。铜片上的红磷不燃烧是因为_________。

④实验四中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明______（至少答两点）。