来宾2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、农业生产上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下，下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为②①⑤③④

B．溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解

C．溶液中氯化钠和水的质量比为4：21

D．量取水时，选取规格为100mL的量筒

2、用如图装置验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，实验中观察到①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，则X、Y分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列图示的实验操作正确的是

A．点燃酒精灯   

B．滴加液体   

C．读液体体积   

D．闻药品气味   

4、决定元素种类的是

A．中子数

B．质子数

C．核外电子数

D．最外层电子数

5、劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是

A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3

B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4

C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O

7、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出

B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大

8、如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是

A．气球胀大，红墨水右移

B．气球缩小，红墨水左移

C．气球胀大，红墨水左移

D．气球缩小，红墨水右移

9、正确操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是

A．连接仪器

B．配制溶液

C．加热固体

D．点燃酒精灯

10、下列化学方程式书写正确的是

A．2NaCl+K2SO4=Na2SO4+2KCl

B．2Ag+2HCl=H2↑+2AgCl

C．Cu+FeSO4=Fe+CuSO4

D．Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

11、空气是宝贵的自然资源。在空气中体积分数是0.03%的气体是

A．氧气

B．氮气

C．稀有气体

D．二氧化碳

12、钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（生要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4）冶炼钨的原理中涉及如下反应：。下列说法不正确的是

A．该反应中X的化学式为H2O

B．该反应属于置换反应

C．FeWO4中钨（W）元素的化合价为+6

D．该反应中发生还原反应的物质为W

13、下列化学用语正确的是

A．2个氢原子：H2

B．氦气：He

C．2个硫酸根离子：2

D．碳酸铁的化学式：FeCO3

14、下列物质的用途体现了物质的化学性质的是

A．液氧作助燃剂

B．液氮作制冷剂

C．稀有气体作电光源

D．铜丝作导线

15、氧循环和碳循环是自然界中重要的循环（如图）。下列分析正确的是

A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加

D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定

16、下列标志中，属于“可回收”标志的是

A．

B．

C．

D．

17、下列化学方程式书写完全正确的是

A．H2CO3H2O+CO2↑

B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4

C．C+O2=CO2

D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

18、下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是

①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu

④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液

A．②③⑤

B．①③④

C．①③⑤

D．②③④

19、分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A．氮气的化学性质稳定，可用于食品防腐，则化学性质稳定的气体都可用于食品防腐

B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，则在反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

20、化学实验室存放酒精所用的柜子需粘贴的化学品标志是

A．

B．

C．

D．

21、下列变化中，属于物理变化的是(　　)

A．酒精燃烧

B．蔗糖溶于水

C．炸药爆炸

D．铁钉生锈

22、下列物质中，属于纯净物的是

A．海水

B．氯化氢

C．天然气

D．空气

23、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是

A．只含有C、H两种元素

B．含有C、H、O三种元素

C．只含有C元素

D．含有C、H元素，可能含有O元素

24、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．制作碱水粽所用的碱是烧碱

B．老年人缺钙会引起骨质疏松

C．在燃着的燃气炉边倾倒面粉易引起粉尘爆炸

D．青少年日常饮食需适当补充水果、蔬菜以摄取维生素

25、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A．氧气具有可燃性，可用于炼钢

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．工业分离液态空气时发生化学变化

D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

26、除下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

(1)使用此废气处理装置，可减少_____的排放。

(2)废气处理过程中，化合价发生改变的元素是______。

28、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

A向试管中加液体                      B闻气体气味

C读液体体积                    D向试管中加块状固体

（1）如图中实验操作正确的是_____（填字母）。

（2）利用C量取8mL稀硫酸，应选用_____（“5”、“10”、“20”）mL的量筒。

（3）图中D操作是否正确，如不正确可能造成的后果是_____。

29、金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础：

(1)铁制品生锈与__________有关，铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及__________(填字母)。

A．合金　　　B．无机非金属材料　　　C．合成材料

(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示，回答下列问题：

纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体的化学式为__________。上述流程中N2循环利用，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中作用是__________，上述制备纳米级铁粉的化学方程式是__________。

(3)下图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是__________。

②金属的活泼性：Mn__________Cu(填“＞”或“＜”)。

30、不同物质在水中的溶解度不同，t1℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是_____（填“a”或“b”）。

(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。

(3)将165gt1℃曲线a对应物质的饱和溶液变为t2℃时的饱和溶液，需蒸发掉水_____g。（保留一位小数）

(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）。

a、甲溶液仍为饱和溶液

b、两溶液质量：甲＜乙

c、两溶液中溶剂质量：甲=乙

d、两溶液溶质质量分数：甲＞乙

31、化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

(1)图1是某微粒的结构示意图，其中x=__________；在化学变化中，该微粒核外电子发生变化，形成__________微粒（填化学符号） ;图1微粒与地壳中含量最多元素形成的物质的化学式是_________。

(2)图2中所示原子的核电荷数是__________。

(3)如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_________（填序号）。

①元素种类； ②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子种类

32、水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

(1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取___________gNaCl固体。

②配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和___________（填仪器名称）。

(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：

①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出___________个Na+。

②聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为［Al2（OH）xCly］n，则x与y的关系是___________（用代数式表示）。

33、日常生活中，我们有如下经验，生煤炉火时，先引燃纸和木材，其目的是______；把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是______。

34、请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：

(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_______ 性。

(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝________________。

(3)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)____________ ；常用作烹调作料的是(写化学式)________  。

35、从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空。

①三个亚铁离子：________。

②两个氮分子：__________。

③双氧水中氧的化合价：_________。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式。

①可作氮肥的是________。

②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是________。

③相对分子质量最小的氧化物是________。

36、（每空1分，最后两小题各2分，共10分）

据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。

（1）钙原子结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第   周期；钙离子符号为   。

（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？

（3）若某粒子的结构示意图为

当X-Y=8时，该粒子的化学符号为   。

（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。

①此标签中标注的含钙量是否合理？   （填“合理”或“不合理” ）

②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？

③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等？

37、某同学设计如图实验装置，测定空气中氧气含量．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记； ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞； ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____________；

（2）该实验中红磷要过量，目的是 _________________；

（3）红磷在空气中燃烧的现象是 ___________________，放出热量。

（4）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________________，集气瓶内发生反应的文字表达式为 ____________________。

（5）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要是__________

A可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

B可能是没夹紧弹簧夹，瓶内部分空气受热从导管逸出

C可能是装置漏气

D可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

38、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业，某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答一下有关问题。

(1)CO气体能使人中毒，其原因是_______；

(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_______；

(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是_______，其反应的化学方程式_______；

(4)实验结束后还需_______直至试管冷却，原因是_______；

(5)该装置中有一个明显的缺陷，请写出解决的方法_______。

39、根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是______________，图F实验的目的是_____________________________。

(2)要制取并收集较干燥的氧气，所选用的装置是__________(填字母序号)

(3)用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_____________________________________。

(4)用下图所示装置收集氧气，氧气应从 _______(填“a”或“b”)端导入。

40、美丽的汉江是我们的母亲河，保护母亲河是我们义不容辞的责任．我市某校汉江水质监测小组发现排放到江中的生活污水中含有一种会造成水污染的物质，它主要存在于洗涤剂中，其化学式为Na5P3O10．在该物质中磷元素的化合价为_____，请你对防治水污染、保护母亲河提一条合理化建议_____．