恩施州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质直接由原子构成的是

A．C60

B．Cu

C．NaCl

D．H2O

2、我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。完成下面小题。

【1】近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是

A．钠（Na）

B．钙（Ca）

C．锰（Mn）

D．镁（Zn）

【2】放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如下图，下列有关铀元素的说法正确的是

A．原子序数为92

B．质子数为146

C．中子数为146

D．相对原子质量为238 g

【3】物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是

A．2N2

B．N2

C．2N

D．2N2O

3、化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是

A．镁离子：Mg2+

B．2个氧原子：O2

C．过氧化氢中氧元素的化合价：

D．2个氮分子：2N

4、推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

B．燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火

C．碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液

D．单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质

5、下列实验基本操作中有错误的是

A．取少量碳酸钠

B．倒少量稀盐酸

C．点燃酒精灯

D．给液体加热

6、一种提纯白磷样品的工艺流程如右图（杂质不参加反应）所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，P元素的化合价既升高又降低

B．过程Ⅱ的反应属于置换反应

C．过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3(PO4)2

D．理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失

7、下列没有运用中和反应原理的是

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

8、科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段.下列化学实验操作错误的是

A．液体的倾倒

B．液体的量取

C．点燃酒精灯

D．固体的取用

9、用化学知识解释下列成语，错误的是

A．釜底抽薪一一清除可燃物，使可燃物停止燃烧

B．煽风点火一一增大空气流通量，有更充足的氧气促进燃烧

C．火上浇油一一增加可燃物，使燃烧更加剧烈

D．钻木取火一一摩擦生热，提高可燃物的着火点使其得以燃烧

10、下列对有关实验现象的描述中，错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

B．电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内气体，木条复燃

C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现蓝色沉淀

D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

11、空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的叙述中正确的是

A．空气中氮气的质量分数为78%

B．空气质量评价的主要污染物为、、等

C．洁净的空气是一种纯净物

D．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源

12、下列实验操作错误的是

A．检查装置气密性

B．倾倒液体

C．量筒读数

D．过滤

13、某混合物由K2S、K2SO3和K2SO4组成，已知其中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为

A．17.5%

B．45%

C．58.5%

D．64.5%

14、偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。下列说法正确的是

A．偶氮甲酰胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质

B．偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧元素质量比为1：2：2：1

C．偶氮甲酰胺中氧元素的质量分数最大

D．一个偶氮甲酰胺分子由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和1个氧分子构成

15、锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于锰元素的说法正确的是

A．锰的相对原子质量为25

B．锰的核外电子数为25

C．锰元素属于非金属元素

D．锰元素质子数为54.94

16、家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火容易引起火灾，其原因是

A．“喷洒”使用酒精的量不好控制

B．“喷洒”使酒精和空气均匀充分混合

C．“喷洒”使酒精分子的体积变大了

D．“喷洒”使酒精的着火点降低了

17、兴趣小组做“大象牙膏”实验：向锥形瓶中依次加入H2O2溶液、洗洁精、少量色素，振荡后，加入KI溶液，观察到大量泡沫喷涌而出(如图所示)。

本实验中KI作为催化剂，下列有关说法正确的是

A．反应后催化剂的质量减少

B．不加催化剂反应不能进行

C．KI溶液改变了反应速率

D．KI溶液不能被其它物质代替

18、下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是

A．过氧化氢溶液制取氧气 ： 分解反应

B．氢气还原氧化铜： 氧化还原反应

C．用铁丝测定空气中氧气的含量 化合反应

D．一氧化碳还原氧化铜 氧化还原反应

19、现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g二氧化碳和36g水，关于该可燃物的说法正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．一定是氧化物

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

20、下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是

A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰

B．使用前，加湿仓应注满水

C．加湿仓类似于排水集气装置

D．加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质

21、下列实验目的与实验操作不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．金属铜作导线

B．石墨制铅笔芯

C．酒精用作燃料

D．液氮作冷冻剂

23、第19届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法与此理念不相符的是

A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

B．发展公共交通，提倡绿色出行

C．研究开发二氧化碳回收利用技术

D．城市雨污分流，污水处理达标后排放

24、下列有关实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

B．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成水蒸气

C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

D．将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾

25、下列做法不利于缓解全球气候变暖的是

A．露天焚烧秸秆

B．教室人走灯熄

C．共享单车出行

D．大力植树造林

26、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、用元素符号或化学式填空。

（1）氢原子_______；（2）2个二氧化硫分子________；

（3）3个铵根离子_______；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。

28、（1）善待地球，保护环境是世界环境日的主题之一。大气中 PM10（指大气中直径不超过 10 微米的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。目前计入空气污染指数的项目除了PM10、一氧化碳、二氧化硫，还有_____、_____；

（2）为防治空气污染，下列做法应提倡的是_____；

a.大量植树造林种草   b.加强大气监测、改善环境状况   c.利用太阳能等清洁能源   d.直接焚烧垃圾

（3）洁净的空气中，空气的成分按体积分数计算，二氧化碳约占_____，稀有气体约占__________

29、原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题。

(1)原子序数为13的元素位于元素周期表中第___________周期，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是___________。

(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的___________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次___________。

30、金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如图所示。

(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与___________作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是___________。

(2)丙处腐蚀最严重的原因是：在此处铁原子失去电子形成亚铁离子，水中溶解的少量氧分子得电子与水分子结合得到氢氧根，两者结合得到的___________（填化学式，下同）不稳定，被氧化成氢氧化铁，然后失去部分或全部水，得铁锈，其成分可以表示为___________。

(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀。为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属___________（填“铜”或“锌”）。

(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜[即Cu2（OH）3Cl]生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的___________（填化学式）。

31、下列物质中属于化石燃料的是( )

A．氢气             B．石油             C．酒精             D．天然气

32、质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的什么元素______？用微观解释判断的依据______。

(2)某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，比较m1和m2的质量大小______；并解释产生这一结果的原因______。

33、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）A点的含义是_____________________________。

（2）气体的溶解度随温度的变化规律与__________（填“a”、“b”或“c”）相似。

（3）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。

（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________________。

34、2021 年中国水周的主题是“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。

(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于______（填“硬水”或“软水”）。

(2)请列举一例生活中节约用水的具体做法______。

(3)甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图所示：

①温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②40 ℃时，分别取等质量的甲和乙加水配成饱和溶液，所得溶液的质量关系是甲______乙、（填“＜”“＞”或“＝”）

③把 40 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降低到 20 ℃，析出晶体较多的是______。

④把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填字母）。

A．溶剂的质量一定变小                         B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大                  D．溶液的质量一定变大

35、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。

(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_______(填序号)。

A 混合物            B 纯净物             C 单质               D 氧化物

(2)制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_______。

(3)为防止共享单车的铁质车架与空气中的_______接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_______。

36、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)按要求用符号或数字来回答下面问题：

①地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物________。

②硫酸钾中的阴离子________________。

③4个银离子________________。

④标出氢氧化钙中钙元素的化合价________。

⑤保持二氧化氮化学性质的最小粒子________。

⑥某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为________。

(2)工业上生产尿素 【CO（NH2）2】的反应微观示意图如图：

①从微观角度看，图中四种物质都是由________（填“分子”原子”或“离子”）构成。

②从宏观的角度看，图中四种物质中属于氧化物的有________（填字母序号）。

③写出工业上生产尿素的化学方程式__________。

37、（实验探究1）小明根据铁在空气中易生锈（铁锈的主要成分为氧化铁）的原理，探究能否用铁来准确测定空气中氧气的含量。于是进行了以下实验（装置如图）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）查阅资料得知白磷剧毒、磷燃烧产生的白烟接触水后也有毒。与用红磷、白磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是_____，缺点是_____。

（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图）。8分钟后测得的数据如表所示

请列式计算出空气中氧气含量为_____（计算结果保留一位小数）。

（结论与反思）通过上述实验探究，同学们认为测定空气中氧气含量的最佳方案是选用铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水进行实验，理由是_____。

38、实验室常用下列装置来制取氧气。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_______。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置为____，该反应的文字表达式是____。

(3)收集氧气可以选择上述装置中的_______(填序号)，原因是_______。

39、（8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为   ．

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

40、U形管在实验中有广泛的应用

(1)实验一：说明分子具有的性质是_________ 。

(2)实验二：观察到的现象是______ ，反应的化学方程式为_______。

(3)实验三：现象是______，证明金属活动性顺序是_______，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是_______。

(4)实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施_____。