天门2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某兴趣小组在验证次氯酸光照分解产物数字实验中，所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是

A．次氯酸是一种酸

B．光照前，容器中已有

C．反应过程中，溶液的酸性不断减弱

D．该实验说明的化学性质不稳定

2、杭州亚运会践行“绿色”办赛理念，向世界交出了保护环境的满意答卷。下列做法不符合保护环境理念的是

A．场馆中增加绿化面积

B．观赛出行用公共交通代替私家车

C．场馆电能使用风力发电代替火力发电

D．亚运村就餐使用一次性餐具

3、下列物质的用途与性质对应关系错误的

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

5、金刚石的下列用途，不是利用它的高硬度的是

A．用作钻头

B．用作轴承

C．用作戒指

D．用作刻刀

6、放入水中能形成溶液的是

A．黑芝麻粉

B．食盐

C．碳酸钙

D．奶粉

7、下列各项实验中，所用试剂和实验操作均正确的是

A．验证空气中氧气含量

B．过滤泥水

C．实验室制CO2

D．探究燃烧条件

8、下列关于化合价的说法正确的是

A．在中，氢元素显+1价

B．一种元素只有一种化合价

C．在原子团中各元素的化合价的代数和为0

D．元素的化合价与原子的结构有着密切的关系

9、甲、乙、丙是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“”表示反应进一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、食用苹果有益健康。某苹果里的主要营养成分（每 100 g）如下表，下列说法错误的是

A．表中的钙、铁指的是元素

B．食用一个苹果可摄取 16.21 g 糖类物质

C．多吃苹果可以预防贫血

D．该苹果中蛋白质的含量高于维生素 C

11、已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是

A．隔绝氧气

B．气流带走可燃物

C．降低温度至着火点以下

D．无法判断

12、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．取用块状药品

C．倾倒液体药品

D．加热液体药品

13、单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中不正确的是

A．石墨烯完全燃烧的产物为CO2

B．石墨烯属于单质

C．石墨烯具有导电性

D．石墨烯中碳元素的化合价为+4

14、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

15、利用太阳能发电将水分解成H2，再通过“碳捕捉”技术使H2和CO2反应，就可以生成清洁的液体燃料—甲醇(符号：CH4O)。下列有关叙述错误的是

A．甲醇分子具有可燃性

B．甲醇是由三种非金属元素组成的化合物

C．一个甲醇分子由3个原子构成

D．甲醇分子中质子数与电子数之比为1∶1

16、推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中正确的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

17、下列化学用语表达正确的是

A．H表示氢元素或氢气

B．Fe2+表示铁离子

C．SO2表示二氧化硫分子

D．5CH4表示5个甲烷

18、中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．x的数值为4

B．硅元素属于金属元素

C．硅原子中的质子数为14

D．硅元素的相对原子质量为28.09

19、化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是

A．通过焚烧塑料解决“白色污染”

B．加入明矾净水能起到消毒作用

C．煤炉上方放一壶水防止一氧化碳中毒

D．人体必需的微量元素摄入不足或过量都不利健康

20、下列事实的微观解释中，二者不相符的是

A．糖水是混合物—由不同种分子构成

B．液氧和氧气都支持燃烧—同种分子的性质相同

C．水银温度计的汞柱升高或降低—汞分子间有间隔

D．打开白酒瓶盖可以闻到酒的香味—分子是不断运动的

21、向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子

B．m1=46.6；m2=9.8

C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49

D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀

22、铝元素的符号是

A．al

B．AL

C．Al

D．aL

23、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．它们的化学性质相同

B．铝离子的核内质子数为13

C．碳的相对原子质量为12.01g

D．铝元素在地壳中含量最高

24、某学校到常德德山参观云锦棉纺厂，棉纺厂主要生产棉纱等产品，你认为棉纺厂生产车间应张贴如图所示哪种标志

A．   禁止烟火

B．   注意行人

C．   当心中毒

D．   当心腐蚀

25、根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是

A．Mg

B．Ag

C．Cu

D．Au

26、用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）三种物质都可制得氧气，说明它们的组成中都含有

A．氧分子

B．氧元素

C．氧化物

D．氧原子

27、溶液与人们的生活息息相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____________。

A. 氢氧化镁             B. 硝酸钾           C. 植物油

(2)电解水的过程如下图。

①如图 1 所示，通电一段时间后，玻璃管 a 内产生的气体为 __________。

②如图 2 所示，在水分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 __________。

(3)判断生活用水是硬水还是软水，可把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的容器中，振荡若出现较多泡沫的是 ____________。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度 ________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。

②t2℃ 时，将 50g 水加入到盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 ________。(填最简整数比)

③t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法是 ________(填“正确”或“错误”)的。

④t3℃ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是  ___________。

⑤若甲、丙均为白色固体，利用 t3℃ 时的溶解度数据，  ________(“能”或“不能”)鉴别甲、丙两种物质。

28、如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

(1)计算生成丙和丁的质量比_____。

(2)写出该反应的化学方程式：_____。

29、小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……

（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是___________。

（2）装置末端连接的气球的作用是___________。

（3）实验过程中，当观察到___________现象时可判断一定有产物水生成。

（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为___________（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。

30、84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】在抗击新型冠状肺炎疫情中起着很重要的作用。请阅读信息并回答：

(1)84消毒液是_________（填“纯净物”或“混合物”）；

(2)次氯酸钠可由Cl2与NaOH反应制得，同时还生成NaCl和水，写出反应符号表达式_______。

31、下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_____。

（2）此反应前后未发生改变的粒子有_____（填微粒名称）。

（3）写出比一个水分子多1个质子的离子符号_____。

32、在老师的指导下,兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。

[实验1]如图1所示，向NaOH溶液中通人CO2一段时间,用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2。

(1)反应过程中，溶液的碱性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的___________减少,从而证明CO2和NaOH发生了反应。

[实验2]用下图所示的装置进行实验。

(2)先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,一会后打开止水夹,观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是_________________。小明认为该实验还不足以证明CO2与NaOH发生了反应,其理由是___________________。

(3)要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,除了从反应物的角度外,还可从生成物的角度。实验如图所示:所加试剂A为_______________，观察到的现象是__________________，右边试管发生反应的化学方程式为________________。

33、指出下列物质物哪些是纯净物或混合物：（填序号）

①液氮②稀有气体③洁净的空气④铁锈⑤石灰水⑥冰水混合物

纯净物：___________混合物：___________

34、空气是一种宝贵的自然资源，其中含有①氮气②氖气③水蒸气④氧气等多种气体，选择适当物质填空（填序号）。

（1）空气中含量最多的是_____；

（2）能用来炼钢的是_____；

（3）通电时能发出有色光的是_____；

（4）能使香脆的饼干变软的是_____。

35、2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。火星卫星制造材料需要用到铁。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，反应原理是_____(用化学方程式表示)。

(2)探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的______发生反应而生锈。

(3)在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：

方法二：湿法炼铜：

上述两种方法中，你认为方法______(填“一”或“二”)更好，原因是______(写一点即可)。

(4)作为中国首个火星巡视器，其制造过程中使用了大量的金属材料。为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_____。

A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉

C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸

36、请用化学用语填空：

（1）氧元素_____。

（2）两个钾原子_____。

（3）氧化铁_____。

（4）3个二氧化氮分子_____。

（5）硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价_____。

37、已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。

(1)下述三个反应的相同点是___________（多选，填序号）。

A．都是化合反应

B．都是氧化反应

C．生成物都是固体

D．都需要点燃

E．都是非金属与氧气反应

(2)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲___________，丙___________。

(3)将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为___________。在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须___________，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是___________（填化学符号）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是___________（答一条）。

38、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是       。

反应的文字表达式是 

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： ，      

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？

（4）若用铁丝代替红磷，实验能成功吗？为什么？

（5）上述实验同时也得出了氮气的 性质（写一条物理性质一条化学性质）

（6）[分组实验] 在讨论的基础上，同学们分组进行了实验。

[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的  

39、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；

（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头

B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所

D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填字母编号）；

A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．食用油

（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将   能转化为化学能．

（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ．

40、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答：

（1）50℃,乙物质的溶解度是____________。

（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。

（3）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。