2025年河北保定高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表体现了元素“位–构–性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第__周期第__族。

(2)Sn的最高正价为__，S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，Bi的最高价氧化物为___。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素（填元素符号）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O___(填“>”“<”或“=”)H2S。

(4)Al的最高价氧化物可以和Na的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为__。

6、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

①石墨和金刚石    ②1H、2H、3H  ③O2和O3    ④正丁烷和异丁烷 ⑤H2C=CH2与CH3CH=CH2

⑥和  ⑦与 ⑧和

回答下列问题：

（1）互为同位素的是____________________(填序号，下同)。

（2）互为同素异形体的是_____________________________。

（3）互为同系物的是__________________________。

（4）互为同分异构体的是__________________________。

（5）属于同一物质的是__________________________。

7、在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；

(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)

8、已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为   ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式   ．

（4）反应①的化学方程式   ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：   ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

9、游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。

(1)写出氯气溶于水的化学方程式：___________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：___________(写化学式)。

(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？___________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，说出一种理由___________。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是___________ (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。

(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：___________。

10、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

11、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为_______； 铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

12、化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

13、某化学小组为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置，已知氯化铁100℃左右时升华，且易潮解。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。

(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。

(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。

(4)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中发生反应的离子方程式___________。

(5)检验I中阳离子的方法是___________。

(6)实验过程中装置I可能存在的问题是___________。

14、某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

15、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

请回答下列问题：

(1)写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。

(2)“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)，加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___________范围内。

(3)反应II中加入NaNO2的离子方程式为___________，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量___________g。

(4)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液做指示剂再用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：，。滴定终点的现象为___________。则溶液中铁元素的总含量为___________g/L。若滴定前，读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后滴定结果将___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

16、沼气的主要成分是CH4，还含有CO2，H2S等。

(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，△H=akJ•mol-1。已知有关化学键的键能如表所示，则a=___。

(2)硫化氢加热时可发生反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H。一定条件下，各物质的物质的量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H2S，不同裂解温度下H2的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A点时H2S的转化率为___。

②图3中温度T由低到高的顺序是___。

③若v正=k正c2(H2S)，v逆=k逆c2(H2)·c(S2)，温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下化学平衡常数的值为___(保留小数点后两位数字)。

(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，在酸性水溶液中，H2S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为__。