2025年河北保定高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

A.浓硫酸             B.碱石灰               C.CuSO4固体               D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2             B.Na                  C.NH4Cl               D. NO2

6、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

7、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为____。

(2)该物质中含有两种官能团，其结构简式分别为____、____。

(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是____(填序号)。

A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH

8、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式 是_____________________。

9、某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。

10、按要求填空。

(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应，其实质是该元素的原子________电子(或__________ )的过程。还原剂具有_______性，在反应中发生_________反应。氧化还原反应的特征：______________。

(2)用双线桥法标出电子转移并填空。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O____________________，氧化剂_______，还原产物____________。

(3)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是_______，是分解反应不是氧化还原反应的是_______，是化合反应又是氧化还原反应的是_______，是化合反应不是氧化还原反应的是_______，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_______。

A．2Fe+3Cl22FeCl3      B．2KClO32KCl+3O2↑   C．Cl2+H2O=HCl+HCl       D．CaO+CO2=CaCO3    E．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

11、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

12、浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(_____)

13、回答下列问题

(1)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题：

①该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。

②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母序号)。

A．溶液中的物质的量          B．的物质的量浓度

C．的摩尔质量                  D．溶液的密度

③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取___________上述浓硫酸进行配制。

(2)实验室配制的溶液。

①配制的溶液。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中

D．用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。

a、若定容时俯视刻度线；             b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度；

c、没有进行D操作                      d、容量瓶未干燥即用来配制溶液

14、向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量；

（2）CuO粉末的质量。

15、水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”请回答下列关于水与水溶液的相关问题：

(1)根据H2O的成键特点，在答题卡上相应位置画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键 (O﹣H……O)_____。

(2)将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度 (T)下气态、液态水平衡共存[H2O (1)⇌H2O (g)时的压强 (p)。在相应图中画出从20℃开始经100℃的p随T变化关系示意图 (20℃时的平衡压强用p1表示)_____。

(3)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_____。

②离子交换膜的作用为：_____、_____。

③精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)

16、氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。

(1)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：I2(g)⃗2I(g) (快反应)

第二步：I(g)+N2O(g)⃗N2(g)+IO(g) (慢反应)

第三步：IO(g)+N2O(g)⃗N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)

实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．IO为反应的催化剂

D．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图1所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400°C)v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是___________。

(3)实验发现，NO易发生二聚反应2NO(g)N2O2(g)。向某恒容的容器中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T1和T2时NO的转化率随时间变化的结果如图2所示。则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。温度为T2时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点对应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用分压表示)；提高NO平衡转化率的条件为___________(写出其中一点)。

(4)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程如图3，写出脱硝过程总反应的化学方程式：___________。