2025年河北沧州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。

(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式：_______。

(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：

①该溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。

(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}

6、辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。辣椒素F的合成路线如下：

画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。

7、回答下列问题

(1)写出的俗名：_______； 写出二氧化碳的电子式：_______。

(2)比较还原性强弱：I-_______ Br-(填“＞”、“＜”或“=”))；用一个离子方程式说明I−与Br−的还原性相对强弱： _______。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 _______ 。

8、依据氧化还原反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。

(2)X电极上发生的电极反应式为___________。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．原电池工作时的总反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)，为放热反应

B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，阳离子不断移向X电极

(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是___________。

9、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

10、分析如图，按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。

11、回答下列问题

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是_______(填字母)。

a.                    b.                           c.

②下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填字母)。

a.                           b.                    c.

③下列化合物中，能发生酯化反应的是_______(填字母)。

a.                    b.                    c.

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1mol X在一定条件下最多能与_______发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和_______(用结构简式表示)。

③分子中最多有_______个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体，可通过下列方法合成。

①D中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

②C→D的反应中有HCl生成，则M的结构简式为_______。

③E是A的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。E的结构简式为_______(任写一种)。

12、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是________________________。

（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

13、高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。

请回答：

(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

(2)装置C的作用是______。

(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。

14、某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

15、随着环境污染及能源短缺的日益严重，汽车行业掀起了电动车热潮。2020年全球新能源汽车领导者比亚迪推出了“刀片电池”，大幅度提高了续航里程。刀片电池称为超级磷酸铁锂电池，其正极材料为，总反应式为：。回答下列问题：

(1)Fe在元素周期表中的位置为___________。基态比结构稳定的原因可解释为___________。

(2)中Fe的化合价为___________，其离子常用___________试剂检验，的空间构型为___________。

(3)电池负极为嵌入Li的石墨烯层，其晶胞结构如下图。

①石墨烯是由碳原子形成的六元环状二维空间结构，其中C原子的杂化方式为___________。

②设为阿伏伽德罗常数的数值，该晶胞密度为___________(列出计算式即可)。

16、H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到(NH4)2S溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入(NH4)2S溶液中，得到Cu2S黑色固体。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为____；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，再生方程式为__________。

(3)“H2O2氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的=_______。

(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为______。